Question

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是

D

．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是

Cu

．
（3）放出的氣體是

H₂

，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是

隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大；或該反應放熱，升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解

．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是

A、B、D

．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	負極	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正確的是

A

 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與

電解質性質

有關．

Answer 1

分析：（1）金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，結合氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同來分析；
（2）金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅，金屬鋁也能和酸反應產生氫氣；
（3）溫度、濃度、原電池原理均能使化學反應速率加快；
（4）根據原電池原理能加速金屬的腐蝕以及氧化鋁能和強堿反應的性質來回答；
（5）原電池的負極是氧化還原反應中失電子的極．

解答：解：（1）金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能，故答案為：D；
（2）金屬銅呈暗紅色，金屬鋁能置換銅鹽中的金屬銅，即2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺，故答案為：Cu；
（3）氯化銅和硫酸銅均是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，金屬鋁能和酸反應產生氫氣，Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，金屬鋁能和酸反應產生氫氣，溫度、濃度、原電池原理均能使化學反應速率加快，開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是其中某一個或多個因素的結果，
故答案為：氫氣；隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大；或該反應放熱，升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解；
（4）A、用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜，再投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金屬的腐蝕，故A正確；
B、氧化鋁能和強堿反應，然后把鋁片投入投入硫酸銅溶液中，形成鋁銅原電池，能加速金屬的腐蝕，故B正確；
C、硫酸銅和氫氧化鈉發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，再投入鋁片不反應，故C錯誤；
D、在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中，會形成銅、鋁、硫酸銅原電池，金屬鋁做負極，加快反應速率，故D正確．
故答案為：ABD；
（5）鋁片與銅片為電極，電解質溶液為鹽酸時，金屬鋁做負極，當氫氧化鈉作電解質時，仍是金屬鋁做負極，當電解質是濃硝酸時，金屬鋁和它鈍化，所以銅做負極，即分析電極還需注意電解質的性質，故答案為：A；電解質的性質．

點評：本題考查了學生金屬鋁及其化合物的性質，以實驗題的形式出現，綜合性很強，難度較大．