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民族中學某化學興趣小組利用鐵銹（Fe₂O₃）做了系列實驗，物質間關系圖如下．根據所學知識回答相關問題：

（1）寫出A、B、C三種物質的名稱：A

氯化鐵溶液

氯化鐵溶液

      B

氫氧化鐵膠體

氫氧化鐵膠體

       C

氫氧化鐵沉淀

氫氧化鐵沉淀

（2）寫出由A滴入沸水中制備B的離子方程式：

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

；
（3）興趣小組討論了多種使B轉換為C的方法，請寫出你認為可行的一種方法：

加熱或劇烈攪拌或加不與Fe（OH）₃反應的強電解質（寫一種即可）

加熱或劇烈攪拌或加不與Fe（OH）₃反應的強電解質（寫一種即可）

；
（4）下列說法正確的有（填序號）：

③⑤

③⑤

．
①B轉換為C的過程發生了化學反應
②由A制備B時，加熱越久越好
③物質B具有丁達爾效應
④把B、C的混合物過濾，濾液無色透明
⑤整個系列反應，都不涉及氧化還原反應．

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某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H₂的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點燃上述三個反應生成的H₂，他們設計了如圖所示的裝置圖：
請回答下列問題：
（1）在點燃H₂之前必須先進行

 

．
（2）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．
他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量又太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是

 

．
（3）實驗小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態有機物）、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進．
在改進后的實驗中H₂的生成速率

 

．（填減慢或加快）
（4）2.3g鈉投入20mL水中完全反應所得溶液的物質的量濃度是

 

．（不計溶液體積的變化）

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1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C

9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C

15．(1)檢驗反應中生成的H₂    (2分)

（2）Fe　　Fe₃O₄溶于鹽酸生成的Fe³⁺　與Fe反應生成了Fe²⁺　（2分）

（3）①　2Fe^2＋+2H^＋+H₂O₂=2Fe^3＋+2H₂O　（2分）

　　　②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈　（2分）

③固體樣品質量和紅褐色固體的質量　　（2分）

（本題共10分，其它合理答案參照給分）

(3)相同溫度下，K₂SO₄ 的溶解度小于KCl、(NH₄)₂SO₄ 及NH₄Cl

(4)CaO、H₂O 或Ca(OH)₂

(5) 原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中  (每空2分，共10分)

19．(1)        （2）酸性KMnO₄溶液　　(3) 3  

(4)

(6)     (每空2分，共12分)

20．(1) (C₆H₁₀O₅)n+nH₂O           3nCH₄↑+3nCO₂↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH₄  300 mol CO₂ → 400 mol CH₃OH → 200 mol CH₃OCH₃)   (3分)

(3) 設反應③中消耗O₂的物質的量為x，則N₂的物質的量為4x

   2CH₄+O₂→4H₂+2CO      CH₄  +  H₂O →　3H₂            +     CO

2x   x   4x   2x       1×10³－2x      (1×10³－2x)×3     (1×10³－2x)

合成二甲醚反應中CO和H₂為1∶2，合成氨反應中，N₂與H₂體積比為1∶3，則

4x＋(1×10³－2x)×3－[2x＋(1×10³－2x)]×2=4x×3   (3分，關系式)

x=1000/14 mol

NH₃ ：4x×2×17=9.71 kg   (2分，結果)

答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)

21．(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²   （2分） 

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定 （2分）

(2) 直線型  （2分）   CO₂    （2分）

 (3) 1:2       (1分)         （1分）   30   （2分）

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