Question

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（累計值）	50	120	232	290	310

（1）根據上述數據分析，你認為

 

時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反應速率最大，收集的氫氣最多．

 

時間段的反應速率最小．
（2）根據上述數據分析，鋅與鹽酸反應過程中的速率變化是開始時的速率逐漸加快，其影響因素是

 

．一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

 

．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填字母）

 

．
A．蒸餾水          B．NaCl溶液         C．Na₂CO₃溶液         D．CuSO₄．

Answer 1

分析：（1）先計算每個時間段的氣體體積，然后根據相同條件下，氣體體積與反應速率的關系判斷反應速率大小；先計算每個時間段的氣體體積，然后根據相同條件下，氣體體積與反應速率的關系判斷反應速率大小；
（2）根據該反應與熱量變化的關系判斷速率加快原因；根據濃度與化學反應速率的關系判斷速率減小原因；
（3）根據濃度、電解質的強弱對反應速率的影響判斷．

解答：解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各時間段的氣體體積分別為：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
（1）相同通條件下，反應速率越大，相同時間內收集的氣體越多；通過計算數據可知，反應速率最大的時間段是2～3 min，該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越大；相同通條件下，反應速率越小，相同時間內收集的氣體越少，根據計算數據可知，反應速率最小的時間段是：4～5min，
故答案為：2～3 min；4～5min；
（2）開始時，由于該反應是放熱反應，溫度越高，所以反應速率越大；隨著反應的進行，鹽酸的濃度在減小，濃度越小，反應速率越慢，
故答案為：反應放熱，溫度升高使反應速率加快；鹽酸濃度不斷減小，反應速率減小；
（3）改變化學反應速率的方法有：改變溶液的濃度、改變溶液的溫度、改變固體的表面積等，
A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應速率減小，但生成的氣體的量不變，故A正確；
 B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應速率減小，但生成的氣體的量不變，故B正確；
 C．加Na₂CO₃溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，氫氣的量減小，故C錯誤；
 D．加CuSO₄溶液，能形成銅鋅原電池，加快反應速率，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，注意明確：外界條件對化學反應速率的影響是次要因素，真正決定化學反應速率大小的是物質本身的性質，本題有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．