【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：
①NO2沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，NO沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；
②鎂也能與CO2反應；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。
（1）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是：A→ →E，實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入CO2氣體以排出裝置內的空氣，停止通入CO2的標志是 。
（2）確定還原產物中有NO2的現(xiàn)象是 ，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是 。
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式 。
（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是 。
（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氨氣生成 。
【答案】（1）D→C→F→B→F E中出現(xiàn)白色沉淀
（2）A中有紅棕色氣體產生(或D中出現(xiàn)有色液體) 防止水蒸氣進入B導致氮化鎂水解
（3）5NO＋4H＋＋3MnO4-===3Mn2＋＋5NO3-＋2H2O
（4）裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應
（5）取少量B中反應后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍
【解析】（1）探究一定濃度的硝酸與Mg反應產物：A三頸燒瓶中為鎂和硝酸反應，可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若二氧化氮氣體，A中有紅棕色氣體產生，經過D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體，C中盛放1%的酸性高錳酸鉀，若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說明有NO生成，氧化反應為：5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O，經過裝置F進行氣體干燥，然后進入裝置B進行鎂和氮氣的反應，再經過裝置F，防止水蒸氣進入B導致氮化鎂水解，最后用氫氧化鋇吸收尾氣，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E當E中出現(xiàn)白色沉淀，說明二氧化碳已經充滿整個裝置，已經全部排出裝置內的空氣，需停止通入CO2；
（2）氮化鎂易水解，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進入B導致氮化鎂水解；
（3）C中溶液顏色慢慢褪去，為NO和高錳酸根離子發(fā)生的氧化還原反應，該反應中，反應中物質的化合價變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO4-得5個電子；NO→NO3-，N由+2價變成+5價，一個NO分子失去3個電子，所以其最小公倍數(shù)為15，故MnO4-的計量數(shù)為3，NO的計量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，配平后的離子方程式為5NO＋4H＋＋3MnO4-===3Mn2＋＋5NO3-＋2H2O；
（4）鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應，生成碳與氧化鎂，反應為2Mg+CO2
2MgO+C，所以在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應；
（5）鎂與硝酸反應時若有氮氣生成，則生成的氮氣和鎂反應生成氮化鎂，氮化鎂易水解生成氨氣，所以取少量B中反應后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍，說明有氮氣生成。
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一可逆反應2A(g)+3B(g) 
xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達平衡后，C的質量分數(shù)相等，則方程式中x的值為
A．1 B．2 C．3 D．4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是
A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小
D. 該反應化學方程式為CO＋H2O
CO2 + H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處水平，還應注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質不參與反應)，分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請說明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)：
序號 | 瓶中的物質 | 分液漏斗的物質 | 測得氣體體積 |
實驗1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實驗2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標準狀況)：
編號 | 鎂鋁合金質量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
選 項 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能(kJ/mol) | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖?/span>________________。
A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術
（3）工業(yè)制備純硅的反應為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，
生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．下列實驗操作或對實驗亊實的描述不正確的是 （填序號）。
①分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③石油的分餾實驗中，需將溫度計的水銀球插入液面以下以控制液體
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤測溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
Ⅱ．某聞學設計了如圖所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2并利用實驗現(xiàn)象來 檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題：
（1）寫出制取SO2的化學方程式：________________________。
（2）該反應中濃H2SO4表現(xiàn)的化學性質有______________________。
（3）該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為___________。
A．雙氧水（H2O2）
B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
檢驗SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．A、B全部變成了C和D
B．B的正反應速率和逆反應速率相等
C．反應已經停止
D．A、B、C、D四種物質的濃度一定相等
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