【題目】老師在分析金屬和鹽溶液反應時指出在金屬活動性的順序里,位于前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但鉀、鈣、鈉除外。李明同學很好奇,于是做了鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。
（進行試驗）
一塊4.6g的金屬鈉，放入盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中,發現金屬鈉浮在液面上不停打轉，產生大量氣體,燒杯發燙，溶液中出現了藍色絮狀沉淀,并沒有出現紫紅色的銅，一會兒，部分沉淀逐漸變黑。充分反應后,冷卻過濾，得到濾液是無色。
（提出問題）
金屬鈉與硫酸銅溶液反應后的產物是什么?無色濾液的成分是什么?
（查閱資料）
(1)①鈉能與水反應生成一種堿，同時放出氣體。
②氫氧化銅受熱至60℃ ~80℃變暗,溫度過高時分解為相應的金屬氧化物和水。
（實驗探究1）探究生成的氣體是什么?
李明同學將上述實驗藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導管的單孔塞,將導管通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說明生成的氣體是____________。
（實驗探究2）探究沉淀的成分是什么?
（猜想與假設）沉淀中有Cu(OH)2和CuO，還可能含有Cu。
（實驗驗證）
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
將錐形瓶內反應后過濾所得濾渣放入燒杯內，并加入足量的______ | _________ | 沉淀中沒有Cu |
（實驗結論）
通過實驗,李明同學得出結論:鈉加入硫酸銅溶液會先與水反應,生成的堿再與硫酸銅反應生成氫氧化銅。寫出生成的堿與硫酸銅反應的化學方程式______________。
（實驗探究3）濾液的成分是什么?
通過分析,李明同學得出:所得的無色濾液中一定含有硫酸鈉,還可能含有______________。
若要證明是否含有該物質，只需向無色濾液中滴加______________ (填物質名稱)觀察現象即可獲得結論。
（反思與交流）
(1)出現黑色物質的可能原因是______________。
(2)設計一個簡單實驗證明硫酸銅溶液顯藍色是由Cu2+引起的。你的方案是______________。(要求寫出實驗步驟和現象)
(3)鈉完全反成后，所得無色濾液中硫酸鈉的質量若用a表示，則a的取值范圍是______________。
【答案】氫氣 稀鹽酸 濾渣全部溶解，溶液變成藍色 
氫氧化鈉 無色酚酞試液 鈉與水反應產生大量的熱，使氫氧化銅受熱生成氧化銅 用試管取少量的藍色硫酸銅溶液，滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，產生藍色沉淀，溶液變成無色 
【解析】
[實驗探究1]
將導管通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說明該氣體密度比空氣小，且有可燃性，則生成的氣體是氫氣。
[實驗驗證]
將錐形瓶內反應后過濾所得濾渣放入燒杯內，并加入足量的稀鹽酸，已知氫氧化銅和氧化銅都能溶于鹽酸，而銅不溶于鹽酸，觀察到沉淀全部溶解，溶液變成藍色，則沉淀中沒有銅。
[實驗結論]
鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為：。
[實驗探究3]
分析所得的無色濾液中一定含有生成的硫酸鈉，還可能含有剩余的反應物，由于溶液呈無色，所以溶液一定不含硫酸銅，可能還含有氫氧化鈉。如果溶液中含有氫氧化鈉，則溶液呈堿性，所以只需向無色濾液中滴加無色的酚酞試液，觀察現象即可獲得結論。
[反思與交流]
(1) 根據資料：氫氧化銅受熱至60℃ ~80℃變暗,溫度過高時分解為相應的金屬氧化物和水。鈉與水反應產生大量的熱，使氫氧化銅受熱生成氧化銅，固體變成黑色。
(2)硫酸銅溶液中含有銅離子、硫酸根離子和水分子，用實驗證明溶液顯藍色是由Cu2+引起的，實驗方案是：用試管取少量的藍色硫酸銅溶液，滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，產生藍色沉淀，溶液變成無色。溶液中銅離子轉化為沉淀，溶液中沒有銅離子，但還有水分子和硫酸根離子，溶液變成無色，證明硫酸銅溶液顯藍色是由Cu2+引起的。
(3)鈉完全反成后，所得無色濾液，說明硫酸銅溶液已完全反應，那么由鈉生成的氫氧化鈉可能完全反應，也可能沒有完全反應，還有剩余。當氫氧化鈉恰好完全反應時生成硫酸鈉的質量a為：
當氫氧化鈉沒有完全反應，則生成硫酸鈉的質量a小于14.6g，則a的取值范圍是。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗．
（1）B實驗中發生反應的化學方程式為 ．
（2）A、B兩個實驗結束后，小明同學將兩支試管中的物質同時加入一純凈的燒杯中（如圖C所示），混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀．同學們將燒杯內的物質過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究．
（猜想）
小明猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：濾液中的溶質是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：濾液中的溶質還可能是 ．
（討論）你認為 的猜想一定不合理．如果濾液為無色，還可排除 的猜想，理由是 ．
（實驗）若小光的猜想正確，請完成下表的方案．
實驗步驟 | 預想的實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液與試管中，滴入 | | 小光的猜想正確 |
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是
A. 反應后溶液的pH大于7
B. 反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電
C. 反應后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D. 反應前后所有元素的化合價均無變化
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【題目】根據下列裝置圖。回答問題：
（1）用氯酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是______（填序號）反應的化學方程式為______，若用D裝置收集氧氣，當觀察到______時，便可開始收集。
（2）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是______，圖F是利用報廢試管設計的制取二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點______。
（3）用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗集氣瓶中預先放少量水的原因是______。
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【題目】下列實驗設計或操作,不能達到目的的是
A.
干燥氣體
B.
驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱
C.
探究CO2的密度和石蕊紙花變紅的原因
D.
檢查氣密性
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【題目】化學概念通常呈現以下三種關系。下表中有關關系的建構正確的是
選項 | 甲 | 乙 | 甲乙之間關系 |
A | 有機物 | 無機物 | 包含關系 |
B | 分子 | 原子 | 相交關系 |
C | 化合反應 | 氧化反應 | 并列關系 |
D | 營養素 | 蛋白質 | 包含關系 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗小組用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH 的變化。測定結果如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.反應過程中有熱量放出
B.30 s 時，溶液中溶質為 HCl 和 NaCl
C.該實驗是將 NaOH 溶液滴入稀鹽酸
D.溶液混合，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子
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【題目】為實現廢物“資源化”利用的目的，以電石渣[主要成份為Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2為微溶物]為原料制備KClO3，其主要流程如圖所示：
(1)氯化過程中，Cl2與Ca(OH)2作用，發生了一系列變化，最終生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數比為1：5
①生成Ca(CIO3)2的化學方程式______。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO2)2的轉化率的可行措施有______(填標號)。
A 適當減緩通入Cl2速率 B 充分攪拌漿料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是______；步驟甲的操作名稱為______；殘渣A中一定含有______。
(3)向步驟I得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO2)2轉化為KClO3，該反應的基本反應類型為______。
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【題目】如圖所示的是物質A～G相互間的關系（“→”表示物質間存在的轉化關系，“-”表示兩端的物質能發生化學反應）A、F都是單質；F是使用最多的金屬材料；B是導致溫室效應的主要氣體；在工業上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；D的一種俗名為消石灰；E是一種藍色溶液。請回答：
（1）C的化學式______，G可能是______（寫名稱）。
（2）寫出D的一種重要用途______。（合理即可）
（3）寫出標號①、②的化學反應方程式①______②______，反應的類型屬于______。
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