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A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質均為固體，且F單質是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個．請用化學用語回答下列問題：
（1）C的離子結構示意圖為；D與E兩元素的離子半徑：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數比3：1的最簡化合物的結構簡式為．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態物質，受撞擊會分解成兩種單質，請寫出該反應的化學方程式．
（5）已知一定條件下，D單質與氧化物F₃O₄反應時，放出大量的熱且使F單質熔化．試寫出該反應的化學方程式．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復鹽，三種離子個數比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產生．則該復鹽的化學式為．

A、B、C、D、E、F為原子序數遞增的六種短周期元素；已知：A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；E和D可形成離子個數比均為2：1的兩種化合物，F是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出B在周期表位置：；D與E形成原子個數為1：1的化合物電子式：；
（2）A與C能形成原子個數比為4：2的分子，寫出該分子的結構式：；
（3）Se是人體必需的微量元素，與D同一主族，且比．D多2個電子層，則Se的原子序數為；它與同族第三周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較（用化學式表示）：；
（4）用F單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液，進行電解，陽極觀察到現象有：，用電極反應方程式解釋其原因：．

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個；E元素原子次外層電子數比最外層多3個．
（1）寫出下列元素的符號：A，E．
（2）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是．
（3）A元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應的化學方程式是．
（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態原子核外電子排布式為．

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負極最小的元素．
已知：
A原子的核外電子數與電子層數相等；
B元素原子的核外P電子數比S電子數少l個；
C原子的第一至第四電離能為：I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
D原子核外所有P軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數與周期序數的差為4；
（1）寫出E元索在周期表位置：；D元素的原子的核外電子排布式：；
（2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為：

該同學所畫的軌道式違背了；
（3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：；
（4）DE₃中心原子雜化方式為，其空間構型為；
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關系如圖丙；則晶胞中該原子配位數為；空間利用率為；該晶體的密度為．
（已知該金屬相對原子質量為m，原子半徑為a cm）

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，D元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，E的氣態氫化物的化學式為H₂E．G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，請回答：
（1）寫出E元素在元素周期表中的位置為．
（2）D的原子結構示意圖為．
（3）用電子式表示出B、F形成化合物的過程：．
（4）以上元素中原子半徑最大的是金屬性最強的元素是（均用元素名稱回答）．
（5）實驗室制備G的氫化物的化學方程式：．
（6）如果向D的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸 ①這個過程中相應的現象是．
②相應的化學方程式：．