Question

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，D元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，E的氣態氫化物的化學式為H₂E．G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，請回答：
（1）寫出E元素在元素周期表中的位置為

 

．
（2）D的原子結構示意圖為

 

．
（3）用電子式表示出B、F形成化合物的過程：

 

．
（4）以上元素中原子半徑最大的是

 

金屬性最強的元素是

 

（均用元素名稱回答）．
（5）實驗室制備G的氫化物的化學方程式：

 

．
（6）如果向D的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸 ①這個過程中相應的現象是

 

．
②相應的化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是兩性氫氧化物與強酸、強堿的反應，結合原子序數可知：A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數為11-1-3=7，則F為Cl元素；B的原子序數介于Na、Al之間，則B為Mg；D元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，則D原子最外層電子數為4，故D為Si元素；E的氣態氫化物的化學式為H₂E，E表現-2價，處于ⅥA主族，原子序數大于Si，故E為S元素；G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，則G為N元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是兩性氫氧化物與強酸、強堿的反應，結合原子序數可知：A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數為11-1-3=7，則F為Cl元素；B的原子序數介于Na、Al之間，則B為Mg；D元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，則D原子最外層電子數為4，故D為Si元素；E的氣態氫化物的化學式為H₂E，E表現-2價，處于ⅥA主族，原子序數大于Si，故E為S元素；G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，則G為N元素，
（1）E為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（2）D為Si元素，原子核外電子數為14，有3個電子層、最外層電子數為4，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）出B、F形成化合物為MgCl₂，用電子式表示MgCl₂的形成過程為：，
故答案為：；
（4）同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，以上元素中原子半徑最大的是 Na；
同周期隨原子序數增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故金屬性最強的元素是Na，
故答案為：鈉；鈉；
（5）G的氫化物為NH₃，實驗室制備氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃+CaCl₂+2H₂O；
（6）Na₂SiO₃溶液中硅酸根水解，溶液呈堿性，向Na₂SiO₃溶液中滴入1-2滴酚酞，溶液呈紅色，再逐滴滴入稀鹽酸，發生反應Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃（膠體）+2NaCl，溶液紅色逐漸消失，并有透明膠狀物質生成，
故答案為：①滴入酚酞溶液顯紅色，再滴入鹽酸紅色逐漸消失，并有透明膠狀物質生成；
②Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃（膠體）+2NaCl．

點評：本題考查結構位置性質關系，側重對常用化學用語及物質性質的考查，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．