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4、差量法

例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算

　(1)析出多少克銅？

　(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？

解析：“充分反應(yīng)”是指CuSO₄中Cu²⁺完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO₄溶液。

分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8)，反過(guò)來(lái)看：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。

3．極值法　

例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8 g無(wú)水晶體。試通過(guò)計(jì)算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？

解析：(i) 設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R，則由

　　　　　　　　 　(ii) 設(shè)5.4 g 混合物都是堿金屬R的氧化物R₂O，則由

　綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。

2．十字交叉法

例2.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為　　　

(　　 )

A.　V/4 mL　 　 B. V/5 mL　 C.V/6 mL.　　　　　　 D. 無(wú)法判斷　

解析：用十字交叉法計(jì)算氨氣與空氣的體積比：

　所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。　

2．平均值法

例1．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是　　　　 。

(A)鋅　　　　　 (B)鐵　　　　　(C)鎂　　　　　 (D)無(wú)法推斷

解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成二價(jià)金屬陽(yáng)離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量M)

R + 2HCl= RCl₂+ H₂

M　　　　　　 　2g

　　　　　　　　　 13　　　　　　 　1g

　　　　　　　　　 　 M:13=2:1

　　　　　　　　　　　 　M=26

則必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因?yàn)殇\、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故答案為C。　

1．守恒法：

例1、由Mg(OH)₂和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　　(　　 )

　　 A．12%　　　　　　 B．24%　　　　　　　 C．20%　　　　　　 D．30%

解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO₄ 的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO₄的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　　　 　　　　　　　　　　Mg　　 -　 MgSO₄

　　　　　　　　　　　　　　 24　　　　 120

　　　　　　　　　　　　 10g×48%　　　

　　　　　　　　　　　　　 =4.8g　　　　 x

2．化學(xué)計(jì)算的常用技巧

(1)定量問(wèn)題定性化；(2)近似估算；(3)運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn)；(4)利用圖象

解題等等。

1．化學(xué)計(jì)算的常用方法

(1)守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。

(2)極值法： 從問(wèn)題的極端去思考、去推理、判斷，使問(wèn)題得到解決。

(3)討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。

(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。

(5)差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。

10、校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們1小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩者的混合物，讓他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定。某同學(xué)探究過(guò)程如下：

　 (1)[提出假設(shè)]假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；

假設(shè)2：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 假設(shè)3．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過(guò)量的稀硫酸。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表，請(qǐng)你完成下表。

(3)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。

(4)[拓展]為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)：將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請(qǐng)你回答：

①燒杯中　　　　 (填“有”或“無(wú))不溶物；

　 ②若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是　　　　 　(寫(xiě)作學(xué)式)；

　 ③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　 　

9、X是兩種金屬氧化物組成的混合物，為了研究混合物的成分，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

　　 (1)x中含有的金屬元素是 ______(填元素符號(hào))。

　　 (2)寫(xiě)出X中一種成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

　　 (3)若Y為固體，寫(xiě)出Y與X中一種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________；若Y為氣體，Y還可以是__________(填化學(xué)式)。

8、A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的5種無(wú)色氣體，其中2種是單質(zhì)，3種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出你的推斷結(jié)果：

A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　 ，E　　　 。