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(可能用到相對原子質量：H-1　 C-12　 O-16　 Cl-35.5　 Ca-40)

1. 組裝儀器__________ 　2. 準稱D裝置為M1克 　　 3. 準稱樣品混合物的質量n克放也入B內 　4. _________，使稀緩緩滴在樣品上，直至不再產生氣泡 　5. 向A中鼓入空氣，要緩緩進氣幾分鐘后，再稱___________(儀品名稱)的總質量為克) 　請你(1)將步驟中缺處補充完整，回答(2)鼓入空氣目的是_________ A，應盛_______溶液(俗稱)，用作________________(3)步驟4、5操作要慢，緩其目的是______________，過快，導致實驗值_________(偏大或小)(4)E作用____________(5)由記錄數據處理，含有純堿的質量分數為_________(6)夾子K在________操作后打開 　 解析：(1)讀審題目，明確用測定含量導出純堿質量。一定要保證產物純且產生，吸收都充分 　(1)檢查氣密性 ；打開分液漏斗a ；干燥管D 。(2)使產生的全部通過D被吸收A中盛大堿溶液吸收空氣中 (3)在B中反應充分，氣流通過堿石灰被吸收徹底，過快使測定結果偏低 (4)防止空氣中進入D。 (5) (6)操作 4 后打開K夾鼓入空氣

★1為確定氣體X(可能為、CO 、的一種)，將X點燃，將其產生通過A、B兩個洗氣瓶，無明顯現象，B中溶夜可使酚酞變紅 　試回答：(1)A中盛有______溶液 ，B中液體應為______ 　(2)填下表 √表示增加 ×表示不變

(3)若X為純凈或混合物，當AB質量均增加時，X組成最多為______種，X為純凈物時，若B增m克A則增加_______克 　★★★2 、可選用裝置(如下示意圖鐵架臺未畫)

給出藥品：稀，無水、、、粒(a克<1) 　利用以上條件，設計最簡單實驗，粗測鋅原子相對質量。(假定標況下實驗密度 0.08928g/l) 　(1)選用裝置按順序為(寫裝置標號)_________ 　各儀器接口連接順序為(寫接口字母)_________ 　(2)為產量盡量少損失，放試劑時操作為_________ 　(3)測得水為V升，所用粒a克，則原子量數學表達式為________ 　　 ★★★3、有氣體為測定其組成，做如下圖所示實驗 　

將欲測氣()由注射器A緩緩推入B管，至B內反應完全，由黑變紅。 　數據：B管與藥品反應前后質量分別為21.32克和21.16克。 　測定：C管內收集到的物質電解后是和，D針管中收集到 　己知：被測氣體中，元素質量比為14 : 3 　試回答(1)C中收集到的液體為 ________ 克 　　　(2)B中反應化學方程式為________ 　

1、讀審題中信息，聯系學過的知識，緊扣實驗目的，創設途徑選擇最佳。 　2、分解每一步驟，明確這一步目的，嚴格準確操作(如氣體的投制，凈化，干燥各步) 　3、審定系統順序使整個流程諧調(如先查氣密后制氣，先去雜后干燥；用洗氣瓶，長管進短管出…) 　例1、例用下圖給出裝置，設計實驗以粗略測定銅的相對原子量(已知氫、氧原子的相對質量)回答提出問題。

(1)按氣流從左至右流向，儀器組裝連接順序為(用大寫字母標)______________ 　(2)各組儀器接口順序為(用小寫字母標)____________

(3)寫出下列裝置的作用A ___________B_____________F____________

解析：1.讀、審題目，實驗目的：粗測銅的原子相對質量，由給出的圖示，可進行氫氣還原氧化銅實驗，能測生成水的量，則可達目的。因是計量實驗，要盡量使實驗值準確，要凈化干燥、產物水量要防止其它濕氣的干擾。 　2．分解審定；參照圖示，除HCl用F，干燥用A；測定水量D緊接C，防止大氣中濕氣干擾后接B。接口位置注意，洗氣瓶導管，長進短出，干燥管粗進細出。 　答案：(1)E→F→A→C→D→B 　　　(2)e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 　 　　3)A干燥，B吸收大氣口水氣 F吸收中混有的HCl 　例2、已知某食鹽中摻有純堿。為測定純堿含量，按下圖裝置進行實驗：

實驗步驟：

1、熟練掌握各基本實驗操作技能(制氣分型，型，集氣有排水法，排空氣法，干燥，凈化…) 　2、培養審準實驗目的，審定全系統步驟先后順序合理，以達目的的能力 [要點講解]

5．稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的化學方程式為：Na₂CO₃ + CaCl₂ ＝ CaCO₃↓+ 2 NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100g。

(1)根據質量守恒定律，可知生成的沉淀質量為　　　　 。

(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？

(3)所得濾液中溶質的質量分數是多少？

4．t℃時，將210gKNO₃溶液蒸發20g水后析出4g晶體；若將210g溶液蒸發掉24g水后，析出6g晶體，則原KNO₃溶液中溶質的質量是多少？

3．在化學反應A + 2B＝C + 3 D中，2g A與4.1g B完全反應，生成5.6 g C。當有1.5g D生成時，參加反應的A的質量是(　　 )

A．6g　　　　 　　B．5.6g　　　　 C．4.5g　　　　　 D．0.5g

2. 在天平兩端各放一個盛有等質量等質量分數的稀硫酸的燒杯，調天平至平衡，若分別投入鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質量比為：

A.3∶7　　　 B.7∶3　　　 C. 77∶81　　　 D. 81∶77

1. 現有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，當生成氫氣質量相等時，所消耗金屬質量最小的是：(　　 )

A．鐵　　　 B. 鋅　　　　 C. 鎂　　　　 D. 　鋁

3．25℃恒溫條件下，將固體物質A的溶液200g蒸發20g水后，析出10gA；再蒸發20g水，又析出20gA，則蒸發前的溶液中溶質的質量分數是多少？

例3．有一種只含SiO2雜質(SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應)的石灰石樣品。某學生想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應后剩余固體的質量依次記錄于下表：

計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數。

　　 　(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應時，恰好用去稀鹽酸的質量為多少克?此時，所得溶液溶質的質量分數為多少?(小數點后保留兩位數字)

鞏固練習：

用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如下圖所示(圖中橫、縱坐標分別表示反應的時間t和產生氫氣的質量m)。試回答：　　　　　　　　

(1)曲線A表示的是(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應的情況 ______________ ；

(2)上述曲線圖除能說明(1)的結論外，還可以得出另外兩個結論，它們是_________，_____。

拓展提高：