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化學實驗是化學學習的重要手段．由于受到實驗條件的限制，導致許多實驗需要改變，或者發生異常現象．
【探究一】
有一鄉村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸．甲（圖1）、乙（圖2）兩學生找來鋁制易拉罐皮（代替鋅粒），各自設計了一種裝置（如圖所示），制取并收集一試管氫氣．（大試管套在小試管上收集氫氣）
（1）哪個學生設計的比較合理？．
（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，操作過程是．
（3）在家里，還可以用哪些物品代替廢易拉罐皮和稀硫酸完成反應？（任寫一組物質名稱）
【探究二】
二氧化碳是造成地球溫室效應的元兇，減少它的產生和除去它，成為每個化學工作者的重要任務．小敏、小麗、小靜和我為了探究CO₂與NaOH的反應，進行了如下研究：
【小敏的方法】在一個充滿CO₂的軟塑料瓶中倒入約

1

3

體積的NaOH溶液，發現塑料瓶變癟．小敏宣布驗證了CO₂與NaOH發生了反應．
我不同意小敏的看法，理由是；
我的做法是．
【小麗的方法】在NaOH溶液中滴加3滴酚酞溶液，再通入CO₂，如果CO₂和NaOH溶液發生了反應，酚酞溶液應該由紅色變成無色．（碳酸鈉水溶液呈堿性）
我不同意小麗的看法，原因是．
【小靜的方法】將CO₂通入到NaOH溶液中一段時間，取少許反應后的液體，滴加澄清的石灰水，出現了白色渾濁．寫出其中的一個化學方程式：．
【我的方法】我用的物質與其他三位同學都不一樣，證明反應的發生．我的實驗過程如下：
實驗步驟：；
實驗現象：．
結論：CO₂與NaOH發生了反應．

小明在幫老師整理實驗室時，在無機物藥品柜中發現了一瓶標簽只剩下“OH”字樣的白色固體（如圖所示）．以下是小明對這瓶白色固體進行的探究過程．
請你參與：
（1）根據標簽殘留的化學式判斷，這瓶試劑屬于（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）已知多種金屬化合物在灼燒時，產生的火焰呈現各種特殊的顏色，如下表：

所含金屬元素	鈣	鈉	鉀	銅
火焰顏色	磚紅色	黃色	紫色（透過藍色鈷玻璃片）	綠色

小明取這瓶試劑的樣品在火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色．你認為，該試劑瓶標簽上的化學式是．
（3）小明猜想這瓶試劑可能變質．請用化學方程式表示小明猜想的依據：．
（4）請你用實驗對小明的猜想進行驗證．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品于試管中并滴加稀鹽酸 取少量樣品于試管中并滴加稀鹽酸	有氣泡產生 有氣泡產生	該瓶試劑已經變質．變質的生成物與你所加試劑發生反應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．

（5）小明準備利用這瓶變質的試劑通過一步反應制備標簽上的物質，你認為應選擇的試劑是（選填“稀鹽酸”、“氯化鈣溶液”或“氫氧化鈣溶液”），制備過程涉及反應的化學方程式是．

碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅是常見的三種碳酸鹽．小敏和小芳準備研究一下三種碳酸鹽的部分性質，請你跟著她們一起來探究：

【查閱資料】碳酸鈣：白色粉末，20℃溶解度為0.0065g，水溶液的pH 值為9.5～10.2，空氣飽和碳酸鈣水溶液的pH 值為8.0～8.6；
堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，俗稱銅綠；20℃溶解度為0.0008g，其水溶液pH值約為7；
碳酸氫銨：白色粉狀固體，溶解度受溫度影響較大，20℃時溶解度為21.7g，溶液pH值約為8．
【猜想一】三種碳酸鹽是否都能使酚酞變色，不同溫度下變色情況是否不同？
【設計方案】
（1）小敏在三個試管中分別加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅，然后分別加入蒸餾水，振蕩，滴加酚酞（如圖1所示），發現A1試管內變紅，B1試管內淡紅色，C1試管內不紅，說明碳酸鈣水溶液的堿性碳酸氫銨水溶液的堿性（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）小芳也做同樣的實驗，她在試管內加入銅綠，再加蒸餾水，發現試管內馬上變紅，請你幫她分析原因可能是．
（3）小敏繼續把上述三個試管放入裝有80℃熱水的燒杯中，（如圖1）發現B1試管內產生密集的氣泡，并聞到，溶液紅色加深；寫出反應的方程式．水浴加熱后碳酸氫銨堿性加強說明氨氣在水中的溶解性二氧化碳（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（4）小芳另取一定量的碳酸氫銨固體，放置在小燒杯中，用開水直接澆注在燒杯中，觀察到燒杯中迅速產生大量的氣泡并且連液體一起溢出燒杯．碳酸氫銨開水澆注比水浴加熱反應更快的原因是：．
【猜想二】三種碳酸鹽是否都能與鹽酸反應？
【設計方案】
（1）小敏另取三個試管，分別加入少量碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅，用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，（如圖2所示）發現三種物質都能和稀鹽酸反應．試管C2中現象為，判斷銅綠過量的標志是；B2中試管外壁溫度（填“上升”、“下降”或“不變”）；寫出C2中的反應方程式．
【反思與評價】三種碳酸鹽都能與鹽酸反應，但并不都能使酚酞變紅．

化學興趣小組對實驗室的某廢液的成分進行探究，老師告訴他們廢液中可能含有：NaOH、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種．為確定廢液的組成，該小組同學做了如下探究：
[實驗步驟]
（1）小軍觀察到廢液為無色溶液，于是他判斷廢液中一定沒有．
（2）小敏取出適量廢液，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色，她判斷廢液一定含有NaOH．但是小旻提出質疑．他認為小敏的判斷不一定正確，他的理由是．
（3）為了證明小旻的判斷，小軍取少量廢液于試管中，向廢液中滴加過量的CaCl₂溶液，并不斷振蕩．觀察到有生成，說明廢液中一定有碳酸鈉．
（4）靜置后，取步驟（3）試管中的少量上層清液，滴加幾滴酚酞溶液．小軍觀察到溶液不變色．說明廢液中一定沒有．
[實驗結論]
①廢液中含有．
②實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道是不允許的，他們的理由是（寫一條）．
[實驗反思]
不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液變紅．堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因為堿在水溶液中解離出了OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？小軍他們又設計了如圖三個實驗，請你和他們一起探究．
①實驗Ⅰ可以證明．
②實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是．小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是．
③實驗Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl₂溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到產生現象．反應的化學方程式為．由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：CO₃^2-可以使酚酞溶液變紅．

小玙從月餅包裝袋中取出標有“脫氧劑”的小包，她好奇地打開封口，發現小包里的粉末為灰黑色粉末，還有少量的紅色和白色粉末．
【提出問題】該固體中黑色和紅色粉末分別是什么？
【收集資料】a．鐵系脫氧劑是以鐵粉為主，活性炭及少量氯化鈉等為輔的化學成分，使用一段時間后，鐵粉與空氣接觸而生銹；
b．正常條件下，氯化鈉與鐵粉不會反應的，它能加速鐵粉吸氧．
【提出猜想】A．黑色粉末可能是氧化銅，紅色粉末可能是銅；
B．黑色粉末可能是鐵粉，紅色粉末可能是氧化鐵；
小莉認為猜想A不正確，理由是；
【設計并驗證】

實驗步驟	現象	結論
把脫氧劑粉末倒在濾紙上，用磁鐵充分接觸脫氧劑粉末	磁鐵吸了部分黑色粉末	脫氧劑中含有 鐵粉 鐵粉
將剩余固體放入小試管中，加入足量 稀硫酸 稀硫酸 ，振蕩，過濾	紅色固體消失，濾液呈 黃色	紅色固體是Fe2O3相關反應的化學方程式： Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

【應用并擴展】由于鐵氧化會放熱，所以鐵系脫氧劑還可做“取暖片”中發熱劑，推測脫氧劑和發熱劑成分中氯化鈉的作用是．