Question

小玙從月餅包裝袋中取出標有“脫氧劑”的小包，她好奇地打開封口，發現小包里的粉末為灰黑色粉末，還有少量的紅色和白色粉末．
【提出問題】該固體中黑色和紅色粉末分別是什么？
【收集資料】a．鐵系脫氧劑是以鐵粉為主，活性炭及少量氯化鈉等為輔的化學成分，使用一段時間后，鐵粉與空氣接觸而生銹；
b．正常條件下，氯化鈉與鐵粉不會反應的，它能加速鐵粉吸氧．
【提出猜想】A．黑色粉末可能是氧化銅，紅色粉末可能是銅；
B．黑色粉末可能是鐵粉，紅色粉末可能是氧化鐵；
小莉認為猜想A不正確，理由是

脫氧劑成分中沒有銅元素的物質（或不符合質量守恒定律）

；
【設計并驗證】

實驗步驟	現象	結論
把脫氧劑粉末倒在濾紙上，用磁鐵充分接觸脫氧劑粉末	磁鐵吸了部分黑色粉末	脫氧劑中含有 鐵粉
將剩余固體放入小試管中，加入足量 稀硫酸 ，振蕩，過濾	紅色固體消失，濾液呈 黃色	紅色固體是Fe2O3相關反應的化學方程式： Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

【應用并擴展】由于鐵氧化會放熱，所以鐵系脫氧劑還可做“取暖片”中發熱劑，推測脫氧劑和發熱劑成分中氯化鈉的作用是

加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

．

Answer 1

分析：【提出猜想】：根據脫氧劑的成分進行判斷；
【實驗設計】：根據酸和金屬氧化物反應以及硫酸鐵的性質進行解答；
【應用與擴展】：根據脫氧劑和發熱劑發熱原理對氯化鈉的作用進行分析．

解答：解：【提出猜想】：根據收集資料中提到的有關脫氧劑成分可知，脫氧劑中沒有銅，故A不正確；
【設計并驗證】磁鐵吸了部分黑色粉末，說明脫氧劑中有鐵，吸后的部分剩余物為氧化鐵，硫酸和氧化鐵物反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
【應用與擴展】：脫氧劑和發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質共同作用才會生銹．因此發熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
故答案為：【猜想】脫氧劑成分中沒有銅元素的物質（或不符合質量守恒定律，其它答案合理均可）
【設計并實驗】鐵粉   稀硫酸    Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
【應用與擴展】加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

點評：本題考查鐵生銹的條件及利用鐵生銹原理取暖，應用到了生活中．對猜想進行分析時，要結合物質所處的實際環境及在該環境下猜想中所涉及的反應能否發生，這樣所做的猜想才是合理的．