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“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫溶液分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）用試管進行排水法收集氧氣時，主要出現了如右圖所示的3種操作，其中合理的是．（填序號）．
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃．由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是．
（3）事實上，有許多因素可能影響過氧化氫溶液分解的快慢．請說出你的一個猜想．

32、“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試氣體，發現濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）．
①檢驗裝置的氣密性                    ②待有連續穩定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是．
（4）再取一支試管倒入適量6% 的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．這時將帶火昨星的木條懸空伸入試管內，卻不能復燃．試對比第（3）題a 中火星復燃的現象，分析兩者現象差異的根本原因是．

某化學興趣小組在老師指導下，進行了“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的實驗．請你幫助回答下列問題．（實驗均在20℃室溫下進行）
（1）“用過氧化氫和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：．該操作過程中合理的排列順序是：檢驗裝置的氣密性→將水槽中待收集氣體的小試管注滿水→→→（選填序號）．①待有連續穩定氣泡再排水集氣         ②旋緊連有導管的單孔膠塞
③向大試管內倒入適量過氧化氫再加入少許MnO₂粉末用試管進行排水法集氣時，出現如圖所示的3種操作，其中合理的是．
若要證明MnO₂是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證MnO₂在反應前后的化學性質和是否改變．
（2）假設H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．在兩瓶等體積6%的H₂O₂溶液中分別加入相同質量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．記錄數據如下：

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO2
時間（s）	152	35

由此得出的結論是．
（3）假設H₂O₂生成O₂的快慢與不同質量分數的H₂O₂溶液有關．
在不同質量分數的H₂O₂溶液進行實驗．記錄數據如下：

實驗編號	1	2	3
H2O2溶液的溶質質量分數	5%	10%	20%
MnO2粉末用量（g）	0.2
收集到500mL氣體時所用時間（s）	205	80	9
反應后溶液的溫度（℃）	39	56	67

從實驗中得知該反應是個反應（填“放熱”或“吸熱”），反應隨H₂O₂溶液的質量分數的增加反應后液體溫度逐漸（填“升高”或“降低”）．H₂O₂溶液的質量分數是怎樣影響反應快慢？．
（4）還有哪些因素可能影響該反應快慢？
請說出你的一個猜想：．

（2007?蘇州）“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗，請你幫助回答下列問題．
（1）向倒入適量15%雙氧水的大試管中加入適量的MnO₂，再用排水集氣法收集一小試管氣體．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性②待有連續穩定氣泡再排水集氣③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水④旋緊連有導管的單孔膠塞⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）實驗室中收集氧氣的方法有多種，下圖所示的集氣方法中正確的有；

現有下圖一種變式收集氧氣的方法，你認為進氣應在端（填“a”或“b”）．
（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃，由此得出影響雙氧水分解的因素是．

（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下表，分析表中數據，H₂O₂溶液的溶質質量分數是怎樣影響反應速率的？
．

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

反應條件\濃度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請你分析回答：
①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？．