Question

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

反應條件\濃度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請你分析回答：
①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、

溫度

、

催化劑

等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

在相同條件下濃度越高，過氧化氫的分解速率越快

．

Answer 1

分析：掌握催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素：溫度、催化劑、反應物本身的性質，狀態等．

解答：解：根據催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素有：溫度、催化劑、反應物本身的性質，狀態等．則：①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響，如：在相同條件下濃度越高，過氧化氫的分解速率越快．
故答案為：①溫度、催化劑
②在相同條件下濃度越高，過氧化氫的分解速率越快（或相同條件下溫度越高，過氧化氫的分解速率越快；相同條件下使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）

點評：掌握催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素：溫度、催化劑、反應物本身的性質，狀態等．