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學習化學，我們要學會對比、歸納和小結(jié)，比如在如圖所示的三個實驗中，我們就能總結(jié)出一些共同點：
甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理，進行總結(jié)歸納：所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點，分別是
①；
②；
③；
④    …（只回答四個即可）

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．

（1）在上述圖示條件下，鐵釘銹蝕最快的是（填序號）寫出用鹽酸清洗鐵銹的化學方程式．
（2）某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）．

通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強．據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明．
（3）乙同學認為上述實驗還不能得出四種金屬的活動性順序，因為還不知道的活動性強弱，需要進一步實驗．

17、如圖所示，三個實驗操作都是錯誤的，請根據(jù)要求作簡要回答．
（1）圖甲的錯誤之處是．
（2）圖乙的錯誤操作可能產(chǎn)生的后果是；
（3）圖丙的錯誤造成的后果是．

（2012?廣安）圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，其中X是初中化學中常見的化合物，請回答：
（1）試寫出X與Na₂CO₃反應的實驗現(xiàn)象．
（2）如圖所示的三個反應中，有一個不屬于復分解反應，請寫出該反應的化學方程式．

某課外興趣小組的同學設計了如圖所示的三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：

編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應前/g	4.8	112.6	118.4
反應后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗Ⅰ中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋，該實驗的現(xiàn)象是，寫出該反應的化學方程式．
（2）實驗Ⅱ中發(fā)生反應后為何測量值比反應前要輕？，該反應屬于基本反應類型中的反應．
（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因．
（4）實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路．