氫化鈣(CaH₂)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑．

Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體．

Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣．

Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．

Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍．

(1)對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣

你支持________(填“甲”、“乙”)觀點，理由是________．

(2)CaH₂中氫元素的化合價是________，寫出CaH₂與水反應的化學方程式________；

(3)登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優點是________；

(4)用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖．

裝置A中裝有鋅粒和稀硫酸，請寫出其反應的化學方程式________，裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是________，若要證明進入C裝置中的氫氣已經干燥，在B、C之間應連接下圖中的哪個裝置：________(填①或②)，現象是________．

(5)制備CaH₂實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗確有CaH₂生成．你認為是否正確________(填“是”或“否”)；原因是________．

測定原理：根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測定氣體的體積的方法．

(1)取氫化鈣樣品與水反應，利用下圖裝置測定生成的氣體體積時，在________即進行收集(填字母)．

A．氣泡連續均勻時

B．剛開始有氣泡時

(2)利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用下圖裝置測定氣體體積．該裝置的優點是________，如何實現A中的水與B中樣品接觸而發生反應________．

(3)稱取46 mg所制得的氫化鈣樣品，注射器D開始時活塞停留在10 mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留57.04 mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度(即氫化鈣在樣品中的質量分數)是________．(設該條件下每11.2 mL氫氣的質量為1 mg)

(1)上述實驗在學校的實驗室內，通過托盤天平等稱量工具________(填“能”、“不能”)完成．

(2)測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質量來求算純度，結果純度的測定值偏________．