為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和混合物的質量
數據	120g	11g	126.6g

（1）配制上述質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是________；
（2）發生反應的化學方程式為________；
（3）求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為________；
（4）向反應后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質的質量分數是________；
（5）該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是________．

水與人類的生活和生產密切相關。請回答以下相關問題：

（一）（7分）水——常用的化學試劑

（1）作反應物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是      ，右圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是      ，通過該實驗可以得出的結論是      ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計算：需要氯化鉀固體的質量為      g；  

②稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數      （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用      （填儀器名稱）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入      （填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標簽。

（二）（3分）海水——人類的資源寶庫

（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是      ；

（2）獲取NaCl：將海水進行      可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發結晶。其中適量X溶液是      （填名稱）；

（三）（9分）清潔衛生的水——人類需要

（1）下列保護運河水的建議中，合理的是      （填序號）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是      和      ；（MgCO₃微溶于水）

②通入CO₂除了能調節自來水的pH，還能      ；

③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優點是      ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是      （填名稱）；

⑤氣體A是      （填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛生標準，A和H₂O反應生成HClO和HCl，寫出該反應的化學方程式      ；

⑥飲用含有大量的細菌和雜質的水后，很容易患腸道傳染病。請你設計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：      。