Question

（2012?哈爾濱模擬）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和混合物的質量
數據	120g	11g	126.6g

（1）配制上述質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是

20g

；
（2）發生反應的化學方程式為

CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；

；
（3）求解11g該石灰石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為

100

x

=

44

4.4g

；
（4）向反應后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質的質量分數是

10%

；
（5）該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是

66g

．

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據質量分數公式和溶液的稀釋問題求濃硫酸的質量．碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；根據化學方程式列比例式；根據質量分數公式求最終溶液中溶質的質量分數；根據二氧化碳的質量求生石灰的質量．

解答：解：（1）100g×7.3%=x?36.5%，x=20g，故答案為：20g；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）根據質量守恒定律：二氧化碳的質量=120g+11g-126.6g=4.4g  
   設碳酸鈣的質量為x，最終溶液中溶質的質量為y
   CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
   100        111      44
    x          y       4.4g    

111

y

=

44

4.4g

   y=11.1g
故答案為：

100

x

=

44

4.4g

（合理即可）
（4）由題意知：燒杯質量為20g，雜質是1g，

11.1g

126.6g-20g-1g+5.4g

×100%=10%，故答案為：10%；
（5）由題意知：石灰石樣品的質量是11g，能制得含雜質的生石灰的質量是6.6g，那么110g石灰石樣品，就會得到66g生石灰，故答案為：66g．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．