2009屆高三化學第二輪限時訓練理綜化學（2）
班級 姓名 得分
教師點評:
6．阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3×6.02×1023
C．常溫下，
D．常溫下，
7．往某溶液中通入足量NH
后，溶液中還可能大量存在的離子是
 |
8．下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與右下圖三個圓所示的從屬關系不相符的是
A．苯的同系物、芳香烴、烴
B．膠體、分散系、混合物
C．電解質、離子化合物、無機化合物
D．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
9．已知反應：①101kPa時，
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結論正確的是
A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低
B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
10．根據反應： 設計如右圖所示原
電池，下列說法錯誤的是
A．X可以是銀或石墨
B．Y是硫酸銅溶液
C．電子從銅電極經外電路流向X電極
D．X極上的電極反應式為：
11．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：
 |
達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是
A．加入H
平衡向逆反應方向移動，體系壓強減小
B．加入少量C，正反應速率增大
C．降低溫度，平衡向正反應方向移動
D．加入CO
氣體的密度增大
12．下列實驗方共合理的是
A．用亞硫酸鈉和硝酸反應制備二氧化硫
B．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞石炭酸
C．用稀硫酸檢驗生石灰里是否混有石灰石和石英
D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
13．往200mL1．5mol?L
FeCl溶液中緩慢通入2．，充分反應后，
所得溶液中Fe
和Cl
的物質的量濃度之比為
A．1：1 B．1：
26．（l2分）
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A與C、B與D分別同主族。A與E能形成化學式為AE型的共價化合物，C與D能形成化學式為CD型的離子化合物。
（1）AE的電子式為 。
（2）C的單質在B的單質中燃燒，生成物中含有的化學鍵為 。
（3）用惰性電極電解CDB
的水溶液時，陽極反應式為 。
（4）與C同周期的某金屬元素單質，溶于由A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液時，
反應的離子方程式為 。
（5）由B、C．D三種元素組成的某化合物，與稀硫酸反應并生成沉淀的化學方程式為
。
27．（14分）
中學常見物質A、B、D、E、G、M、Q之間有如下圖所示變化關系（反應條件已省略）：
 |
（1）若A是黑色非金屬固體單質，G、Q、D是氣體，E是水，D的化學式為 。
（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應生成Q。反應①的離子方程式是 。
（3）若A是Ca（OH），D是極易溶于水的氣體。
①工業上合成D使用鐵觸媒作催化劑，采用
因有 （填標號）。
a．化學反應速率最大 b．催化劑的活性最大
C．反應物轉化率最大 d．綜合經濟效益較好
上述反應中，每生成lmolD時放出熱量46．2kJ，該反應的熱化學方程式是：
②當lmolCa（OH）分別與B、M完全反應時，反應①、②生成的D的物質的量之比為
2：1，B、M的化學式分別為 、 。
28．（18分）
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（1）準確稱取m
g。該粉末樣品，置于坩堝中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質量為mg。加熱粉末時，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是 ，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是
所測得的x值為＿ （用含m、m的代數式表示）。
（2）下列是甲、乙兩位同學對實驗過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據。
甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出。
乙：重復加熱、冷卻、稱量，至恒重（兩次稱量的質量差不超過0．
你認為其中合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（3）測定x值還有其它方法。下列是幾位同學在實驗設計中擬測定的數據，其中無法計
算得出x值的是 （填序號）。
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「實驗二]利用上述反應的分解產物氧化銅氧化乙醇制備乙醛（沸點為20．
（1）用如右圖所示裝置（圖中夾持裝置已略去）進
行實驗時，需要加熱的儀器是 （填標
號）。B裝置中收集到的物質有 。
（2）能證明氧化銅氧化乙醇的實驗現象是
試管A內發生反應的化學方程式為 。
29．（l6分）
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存在如下圖所示轉化關系。
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請回答下列問題：
（1）反應①、②的反應類型分別是 、 。
（2）C可能的結構簡式有 。
（3）H有多種同分異構體。符合下列條件的同分異構體共有 種。
①與FeCl
溶液發生顯色反應；
②lmolH最多能與3molNaOH反應；
③苯環上只有兩個取代基。
其中，任意一種同分異構體的結構簡式為 。
（4）反應③的化學方程式是 。
（5）聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料。由苯乙烯合成這種高聚物的化學方程式為
。
廣西省2009年高考語文模擬試卷分類匯編――名句文學常識專題
2009年廣西梧州市高三畢業班第一次測試
語 文
13．名篇名句及文學常識填空。（兩題任選一題）（5分）
（1）但以劉日薄西山， ，人命危淺， 。臣無祖母，無
以至今日； ， 。母、孫二人，更相為命， 。（李密《陳情表》）
（2）“吞二周而亡諸侯, ”，賈誼在《過秦論》中，極言秦始皇的功業；“吾師道也， ？”，韓愈在《師說》中提出了從師的目的和態度；“出師未捷身先死， ”，杜甫在《蜀相》中抒發了壯志未酬的沉痛之情；“樓船夜雪瓜洲渡， ”， 在《書憤》中表現了抗擊金兵的豪邁氣概。
2009屆高三化學第二輪限時訓練理綜化學（1）
班級 姓名 得分
教師點評:
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
6、下列做法中用到物質氧化性的是
A、明礬凈化水 B、純堿除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢
7、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO―濃度的變化依次為
A、減小、增大、減小 B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大 D、增大、減小、增大
8、下列實驗裝置圖正確的是
9、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO―、Cl―
B、有SO42―存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I―
C、有NO3―存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br―
D、在c(H＋) ＝1.0×10―13mol/L的溶液中：Na＋、S2―、AlO2―、SO32―
10、下列敘述正確的是
A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
11、食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：
下列敘述錯誤的是
A、步驟⑴產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B、苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應
C、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應
D、步驟⑵產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
12、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動）。下列敘述正確的是
A、a中鐵釘附近呈現紅色
B、b中鐵釘上發生還原反應
C、a中銅絲上發生氧化反應
D、b中鋁條附近有氣泡產生
13、化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；
ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol
C、
N2(g)＋
H2(g) ＝ NH3(l) ；
ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol
D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；
ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol
第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
26．（14分）
某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：
（1） 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。
27．（15分）
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；
（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；
（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
__________________________________________________________
28．（15分）
某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
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請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；
（2）連接好裝置后應首先_________________________，其方法是________________
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
____________________。在這兩步之間還應進行的操作是____________________________；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是
______________________________________________________________________
（5）從實驗中測得了下列數據
①空E管的質量a
②E管和WO3的總質量b
③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）
④反應前F管及內盛物的總質量d
⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。
29．（16分）
下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。
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回答下列問題：
（1）有機化合物 A的相對分子質量小于60，A能發生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是___________________，
由A生成B的反應類型是、；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是__________________________；
（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是。_______________________________________________
②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是_____________________________________________________________________，
該反應的反應類型是__________________________________________。
2009年高考考前強化訓練（一）
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