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2009屆高三化學第二輪限時訓練理綜化學（2）

班級姓名得分

教師點評:

6．阿伏加德羅常數的近似值為6.02×10²³，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2×6.02×10²³

B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3×6.02×10²³

C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3×6.02×10²³

D．常溫下，1 L 0.1 mol/L CuCl₂溶液中含Cu²⁺數為0.1×6.02×10²³

7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中還可能大量存在的離子是

8．下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與右下圖三個圓所示的從屬關系不相符的是

A．苯的同系物、芳香烴、烴

B．膠體、分散系、混合物

C．電解質、離子化合物、無機化合物

D．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

9．已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結論正確的是

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

10．根據反應：　　　　　　　　　　　設計如右圖所示原

電池，下列說法錯誤的是

A．X可以是銀或石墨

B．Y是硫酸銅溶液

C．電子從銅電極經外電路流向X電極

D．X極上的電極反應式為：

11．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：

達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是

A．加入H平衡向逆反應方向移動，體系壓強減小

B．加入少量C，正反應速率增大

C．降低溫度，平衡向正反應方向移動

D．加入CO氣體的密度增大

12．下列實驗方共合理的是

A．用亞硫酸鈉和硝酸反應制備二氧化硫

B．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞石炭酸

C．用稀硫酸檢驗生石灰里是否混有石灰石和石英

D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

13．往200mL1．5mol?LFeCl溶液中緩慢通入2．24L標準狀況下的Cl，充分反應后，

所得溶液中Fe和Cl的物質的量濃度之比為

A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8

26．（l2分）

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A與C、B與D分別同主族。A與E能形成化學式為AE型的共價化合物，C與D能形成化學式為CD型的離子化合物。

（1）AE的電子式為。

（2）C的單質在B的單質中燃燒，生成物中含有的化學鍵為　　　　　　　　　　　　　。

（3）用惰性電極電解CDB的水溶液時，陽極反應式為　　　　　　　　　　　　。

（4）與C同周期的某金屬元素單質，溶于由A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液時，

反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）由B、C．D三種元素組成的某化合物，與稀硫酸反應并生成沉淀的化學方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（14分）

中學常見物質A、B、D、E、G、M、Q之間有如下圖所示變化關系（反應條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質，G、Q、D是氣體，E是水，D的化學式為　　　　　　。

（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應生成Q。反應①的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若A是Ca（OH），D是極易溶于水的氣體。

①工業上合成D使用鐵觸媒作催化劑，采用500℃左右、20MPa－50MPa為生產條件的原

因有　　　　　（填標號）。

a．化學反應速率最大　　　b．催化劑的活性最大

C．反應物轉化率最大　　　d．綜合經濟效益較好

上述反應中，每生成lmolD時放出熱量46．2kJ，該反應的熱化學方程式是：

②當lmolCa（OH）分別與B、M完全反應時，反應①、②生成的D的物質的量之比為

2：1，B、M的化學式分別為　　　　　　　、　　　　　　　　。

28．（18分）

（1）準確稱取mg。該粉末樣品，置于坩堝中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質量為mg。加熱粉末時，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

所測得的x值為＿　　　　　　　　（用含m、m的代數式表示）。

（2）下列是甲、乙兩位同學對實驗過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據。

甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出。

乙：重復加熱、冷卻、稱量，至恒重（兩次稱量的質量差不超過0．1g）。

你認為其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）測定x值還有其它方法。下列是幾位同學在實驗設計中擬測定的數據，其中無法計

算得出x值的是　　　（填序號）。

「實驗二]利用上述反應的分解產物氧化銅氧化乙醇制備乙醛（沸點為20．8℃）。

（1）用如右圖所示裝置（圖中夾持裝置已略去）進

行實驗時，需要加熱的儀器是　　　　（填標

號）。B裝置中收集到的物質有　　　　　　。

（2）能證明氧化銅氧化乙醇的實驗現象是　　　

試管A內發生反應的化學方程式為　　　　。

29．（l6分）

存在如下圖所示轉化關系。

請回答下列問題：

（1）反應①、②的反應類型分別是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

（2）C可能的結構簡式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）H有多種同分異構體。符合下列條件的同分異構體共有　　　　　種。

①與FeCl溶液發生顯色反應；

②lmolH最多能與3molNaOH反應；

③苯環上只有兩個取代基。

其中，任意一種同分異構體的結構簡式為。

（4）反應③的化學方程式是。

（5）聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料。由苯乙烯合成這種高聚物的化學方程式為

　。

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