研考試題.files/image020.jpg)
當(dāng)磁鐵勻速向右通過線圈時(shí)，線圈仍靜止不動(dòng)，那么線圈受到
薄板的摩擦力方向和線圈中產(chǎn)生感應(yīng)電流的方向（從上向下看）
是
A．摩擦力方向一直向左
B．摩擦力方向先向左、后向或右
C．感應(yīng)電流的方向順時(shí)針→逆時(shí)針→逆時(shí)針→順時(shí)針
D．感應(yīng)電流的方向順時(shí)針→逆時(shí)針
研考試題.files/image022.jpg)
11．如圖所示，豎直面內(nèi)的虛線上方是一勻強(qiáng)磁場(chǎng)B,從虛線下方豎直上拋一正方形線圈，線圈越過虛線進(jìn)入磁場(chǎng)，最后又落回到原處，運(yùn)動(dòng)過程中線圈平面保持在豎直面內(nèi)，不計(jì)空氣阻力，則
A．上升過程克服磁場(chǎng)力做的功等于下降過程克服磁場(chǎng)力做的功
B．上升過程克服磁場(chǎng)力做的功大于下降過程克服磁場(chǎng)力做的功
C．上升過程克服重力做功的平均功率等于下降過程中重力的平均功率
D．上升過程克服重力做功的平均功率大于下降過程中重力的平均功率
12．如圖所示，一閉合圓形線圈放在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，線圈的平
面與磁場(chǎng)方向成θ=30度角，磁感應(yīng)強(qiáng)度隨時(shí)間均勻變化，變化率為一定值．
研考試題.files/image023.jpg)
在下述辦法中用哪種可以使線圈中感應(yīng)電流的強(qiáng)度增加一倍
（A）把線圈的半徑增加一倍
（B）把線圈的匝數(shù)增加一倍
（C）把線圈的面積增加一倍
（D）使線圈的平面與磁場(chǎng)方向成θ=60度角
第Ⅱ卷（非選擇題
共102分）
試題詳情
2009屆湖北省蘄春一中高三年級(jí)第四次階段性檢測(cè)化學(xué)試題
考試時(shí)間：90分鐘
總分：108分
相對(duì)原子質(zhì)量：C-12、O-16、H-1、Si-28、Na-23、S-32、I-127、Ba-137
第I卷（每小題3分，共48分）
（選擇題每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
2．為了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)和c(SO42-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量
A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液
3．25℃時(shí)，若pH = a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH = b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系
A．a(chǎn)＋b＝14 B．a(chǎn)＋b＝13 C．a(chǎn)＋b＝15 D．a(chǎn)＋b＝7
4．在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下；2A(氣)＋B(氣)
3C(氣)
＋ D(氣),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是
A．4molA＋2molB B.
3molC ＋ 1molD
C．3molA
＋1molB ＋1molC D．1.5molC
＋ 0.5molD
5．分別將下列物質(zhì) ①CuSO4 ②Na2O2 ③Na2CO3 ④NH4Cl ⑤FeCl3投入水中，并對(duì)其溶液加熱蒸干和灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是
A．①②③ B．③⑤ C．①③
D．④⑤
6．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是
A．HCl B． NaOH
C．Na2SO4
D． NaCl
7．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是
（①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3?xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化
A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．2υ(A2)正＝υ(AB)逆
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)
9．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=＋19 kJ?mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH=＋285.8 kJ?mol-1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH=－57.3kJ?mol-1，若將0.5 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ
10．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)
2A(g)
＋ 3B2(g) ΔH＞0 下列圖象不正確的是
11．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)
H2(g)＋CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是
A．加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小 B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大
C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．加入CO，混合氣體的密度增大
12．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：
（以強(qiáng)堿為電解質(zhì)）以下說(shuō)法中正確的是
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，鎘為正極
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變。
D．以鎳鎘電池為電源電解Na2SO4水溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6L（標(biāo)況下）時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子。
13.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A．
氨水與鹽酸混合，
B．
溶液與
溶液混合，
C．
溶液與
溶液混合，
D．
溶液與
鹽酸混合，
14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：
A.利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
C.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子、以凈化膠體
D.向Fe(OH)3膠體中加入足量 AgNO3 溶液，以除去膠體中的Cl
-
15.下列各組離子在所給條件下能大量共存的是
A.加入單質(zhì)硅能產(chǎn)生H2的溶液中：
B.在pH=0的溶液中：
C.由水電離出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液中：
D.在滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：加入
16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
第II卷（共60分）
17．（7分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（無(wú)色）2 NO2（紅棕色）ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計(jì)算20s―40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
。
（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（3）若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO2)/c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。
A． 增大N2O4的起始濃度 B．
向混合氣體中通入NO2
C．
使用高效催化劑
D． 升高溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為
2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)
n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D
中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
18.（8分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式
、
。
（2）A與C形成的化合物是
（填“極性”或“非極性”）分子，空間構(gòu)型是
。
（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
F―D
F―F
B―B
F―B
CㄔD
DㄔD
鍵能/kJ?mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：
a.F與B形成的化合物 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物 c.F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
。
19.（10分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
產(chǎn)品等級(jí)
一級(jí)
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)）
20~50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
mg/kg。
20.（8分）
（1）0.020
mol/L的HCN（aq）與0.020
mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中∶ c(Na＋)
> c(CN-），溶液中c(OH -)
c(H ＋)（用“>、<、=”符號(hào)填空）
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:
(A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小;
(D) 先逐漸減小,而后增大.
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100
mL
三種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
。（填序號(hào)）
（4）某溫度下，純水中的c(H＋)=
2.0×10-7 mol/L，則此時(shí)0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中
c(H＋)=
mol/L
（5）相同條件下，測(cè)得①
NaHCO3（aq）②
CH3COONa（aq）③
NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
。（填序號(hào)）
21.（8分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬。②通常狀況下，X是無(wú)色液體，Y是黑色晶體。③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。
（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為
。
（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為
。
（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為
，此液體不具有的性質(zhì)是
（填字母）。
a. 光速通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
c. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
22．（10分）某�；顒�(dòng)小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)
m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。
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研考試題.files/image005.jpg)
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如圖所示，在雙人花樣滑冰運(yùn)動(dòng)中，有時(shí)會(huì)看到被男運(yùn)動(dòng)員拉著的女運(yùn)動(dòng)員離開地面在空中做圓錐擺運(yùn)動(dòng)的精彩場(chǎng)面，目測(cè)體重為G的女運(yùn)動(dòng)員做圓錐擺運(yùn)動(dòng)時(shí)和水平冰面的夾角約為30°，重力加速度為g，估算該女運(yùn)動(dòng)員研考試題.files/image009.gif)
G B．受到的合力為研考試題.files/image011.gif)
A．衛(wèi)星在此段軌道上，動(dòng)能一直減小研考試題.files/image012.gif)
6．如圖所示，豎立在水平地面上的輕彈簧，下端與地面固定，將一個(gè)金屬球放置在彈簧頂端(球與彈簧不粘連)，并用力向下壓球，使彈簧作彈性壓縮，穩(wěn)定后用細(xì)線把彈簧拴牢，燒斷細(xì)線，球?qū)⒈粡椘�，脫離彈簧后能繼續(xù)向上運(yùn)動(dòng)，那么該球從細(xì)線被燒斷到剛脫離彈簧的這一運(yùn)動(dòng)過程中 研考試題.files/image014.gif)
如圖所示，C為中間插有電介質(zhì)的電容器，a和b為其兩極板；a板接地；P和Q為兩豎直放置的平行金屬板，在兩板間用絕緣線懸掛一帶電小球；P板與b板用導(dǎo)線相連，Q板接地。開始時(shí)懸線靜止在豎直方向，在b板帶電后，懸線偏轉(zhuǎn)了角度α。在以下方法中，能使懸線的偏角α變大的是研考試題.files/image015.gif)
A．加大a、b間的距離 研考試題.files/image016.gif)
A、1.8W，5.4×10?2W研考試題.files/image018.gif)
A．圖中A板是電源的正極 
考試時(shí)間：
