高一化學(xué)同步測(cè)試綜合復(fù)習(xí)
YCY
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共120分，考試用時(shí)120分鐘.
第Ⅰ卷（選擇題，共58分）
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：
相對(duì)原子質(zhì)量H1 O16 Na23 S32 K39
一、選擇題（本題包括10小題，每小題1分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．以前媒體報(bào)道北京發(fā)生過(guò)一個(gè)大學(xué)生用濃硫酸傷害動(dòng)物園黑熊的事件，這一違背社會(huì)公
德的行為受到了人們的普遍譴責(zé)，從化學(xué)的角度看，濃硫酸傷害黑熊最主要表現(xiàn)了它的
（ ）
A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．催化性
2．2003年月
查獲用工業(yè)雙氧水加工過(guò)的魚翅成品和開心果等食品。食用工業(yè)雙氧水加工的食品會(huì)致
癌致畸形。不法廠家用工業(yè)雙氧水加工魚翅和開心果使其增白是利用H2O2的 （ ）
A．不穩(wěn)定性 B．強(qiáng)氧化性 C．還原性 D．弱酸性
3．在火車上使用的一種玻璃杯震落到地上一般不會(huì)被打碎，公交車的窗玻璃一旦打破即變
成無(wú)尖銳棱角的小碎片，不會(huì)傷人，這種玻璃是 （ ）
A．普通鈉玻璃 B．石英玻璃 C．光學(xué)玻璃 D．鋼化玻璃
4．下列所述情況可能引起水污染的是 （ ）
①城市生活污水的任意排放。②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥，化肥使用不當(dāng)。③海上油輪石油泄漏。
④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④
5．為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是 （ ）
A．減少二氧化硫的排放量 B．減少含鉛廢氣的排放量
C．減少氟氯代烴的排放量 D．減少二氧化碳的排放量
6．當(dāng)航天飛機(jī)返回地球進(jìn)入大氣層時(shí)，由于空氣的劇烈摩擦，航天飛機(jī)尖端的溫度可達(dá)到
1000度以上，為了防止極高的溫度將其燒毀，科學(xué)家給航天飛機(jī)相應(yīng)的部位設(shè)計(jì)安裝了
可靠的保護(hù)層。制作保護(hù)層的材料可能為 （ ）
A．合成塑料 B．玻璃 C．鎂鋁合金 D．新型陶瓷
7．大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成份是碳酸鈣、食醋不慎滴在大理石桌
面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是 （ ）
A．食醋中的水使碳酸鈣溶解
B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化
C．食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏w
D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
8．據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是 （ ）
A．是4He的同素異形體 B．比4He多一個(gè)中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一個(gè)質(zhì)子
9．2001年美國(guó)的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來(lái)傳遞信息
的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．納米碳是一種新型高分子化合物
B．納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C．納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同
D．納米碳的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化
10．近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在
A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B．金剛石是碳的一種同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵
二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
11．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 （ ）
A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4和HCl
12．下列關(guān)于電子運(yùn)動(dòng)的描述中，不正確的是 （ ）
A．核外電子繞核作高速的圓周運(yùn)動(dòng)
B．在多電子原子中，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
D．核外電子的運(yùn)動(dòng)速率接近光速
13．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 （ ）
A．原子序數(shù)為86 B．最外層只有2個(gè)電子
C．次外層排滿18個(gè)電子 D．最外層有4個(gè)電子
14．不能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 （ ）
A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)
B．H2S水溶液在空氣中變渾濁
C．H2O比H2S的沸點(diǎn)高
D．在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S
15．下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
16．為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是 （ ）
①飽和的Na2CO3溶液、②飽和的NaHCO3溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網(wǎng)、⑤堿石灰
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
17．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是 （ ）
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氯水 D．氯化鈉溶液
18．已知?dú)浠?LiH)屬于離子化合物；LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是（ ）
A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原成氫氣
C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大
19．30ml 0.1mol?l－1的Na2SO3溶液恰好將2×10－3 mol的XO4－還原，則元素X在生成物中的化合價(jià)是 （ ）
A．+4價(jià) B．+3價(jià) C．+2價(jià) D．+1價(jià)
20．硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則硼元素中510B質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （ ）
A．20％ B．80％ C．18.5％ D．21.5％
三、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）
21．下列反應(yīng)既表現(xiàn)濃硫酸的酸性，又表現(xiàn)其氧化性的是 （ ）
A．C + H2SO4(濃)→CO2 + SO2↑+ H2O
B．Cu+H2SO4(濃)→CuSO4 + SO2↑+ H2O
C．FeO + H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O
D．Na2CO3 + H2SO4(濃)→ Na2SO4 + CO2↑+ H2O
22．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)的是 （ ）
A．Na2CO3 B． NaHCO
23．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．
B．常溫常壓下，0.1mol氦氣含有0.1NA個(gè)原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
D．
24．下面各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Ba2＋、K＋、HCO3－、CO32－ B．Na＋、H＋、、SO42-、 SO32-
C．Al3＋、Mg2＋、Cl－、OH－ D．S2－、SO32-、K＋、OH－
25．下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是 （ ）
A．氫氧化鋁溶于鹽酸 H++OH－=H2O
B． KOH溶液與過(guò)量的SO2反應(yīng): OH－+SO2==HSO3-
C．將SO2通入漂白粉溶液中 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2H++2ClO－
D．稀硫酸溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 Ba2++ OH－+ H++ SO42－= BaSO4+ H2O
26．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象 （ ）
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
27．氧族元素A 和B 形成A2－ 和B2－ 時(shí)，A 放出的能量大于B ，則 （ ）
A．單質(zhì)氧化性：A < B B． 原子序數(shù)：A > B
C．離子還原性：A2－< B2－ D． 離子氧化性：A2－ > B2－
28．酸根
所含電子數(shù)比
的電子數(shù)多10 ，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．
中R的化合價(jià)與
中N的化合價(jià)相等
B．和
只能被還原不能被氧化
C．
酸性比
強(qiáng)
D．R在周期表中的VIA 族或VIIA族
29．M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）
A．M與R形成化合物的化學(xué)式為MR2
B．M元素的原子半徑一定比R元素的半徑大
C．M與R形成的離子化合物一定溶于水
D．M與R形成的離子化合物的晶體一定不導(dǎo)電
30．將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣是 （ ）
A．Cl2 B． CO C． CO2 D． N2
31．把SO2通入NaOH溶液中，當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量比為6：5，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．反應(yīng)后SO2有剩余 B．溶液還可吸收SO2
C．溶液中除OH－外，只存在一種陰離子D．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2
32．汽車尾氣（含有碳?xì)浠衔顲O、NO和SO2等）是城市空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵癝O2的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO + 2CO 2CO2 + N2
B．此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度
C．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染
D．增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染源
33．在 100mL 0.10 mol?L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有
A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C．在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol
D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L－1
34．已知2.1gKOH和
aKOH+bS=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O 則x值為 （ ）
A．0 B．
第Ⅱ卷（非選擇題 共62分）
四、空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
35．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： _______。
（2）寫出H2S分子的電子式： 。
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程： _____ 。
（4）寫出碳酸鋇中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式 ________ 。
（5）寫出在加熱條件下銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明該反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ______________________________________
36．如果給原子核外的電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A、原子核對(duì)核外電子的吸引力 B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。
下表是一些主族元素氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol )
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7296
4570
1820
失去第三個(gè)電子
11799
6920
2750
失去第四個(gè)電子
9550
11600
（1）通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
（2）表中X可能為 元素(填寫字母)。
A．H B．Be C．Na D．Si E. S
（3）Y可能是元素周期表中 族元素,你判斷的依據(jù)是____________________
37．（1）將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體通入滴有石蕊試液的BaCl2溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________，簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________
_____________________________________。
（2）在CO2中混有少量的SO2、SO3、HCl雜質(zhì)。請(qǐng)用 ① 飽和NaHCO3 ② 飽和NaHSO3 ③ 濃硫酸（可吸收SO3 ，可重復(fù)使用）三種試劑，設(shè)計(jì)一種一步只除去一種雜質(zhì)，最后得到干燥純凈CO2的實(shí)驗(yàn)方案，填寫下表。（試劑用編號(hào)表示）
依次選用的試劑
除去的雜質(zhì)
38．有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）元素名稱: A B __________ C __________ D ___________
（2）寫出AB2與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ______________
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ____________ _______, 用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程 _______________________________ _ _____。
39．已知A是一種不溶于水的酸酐。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）A是 ，B是 ，D是 。
（2）寫出①→⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請(qǐng)改寫離子方程式。
① ②
③ ④
⑤
40．某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na＋)中可能會(huì)有SO
、S2－、SO
、Cl－、Br－、NO
、CO、HCO中的一種或若干種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（如下圖所示）(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：
（已知：氣體D可使澄清石灰水變渾濁）
回答以下問(wèn)題：?
（1）待測(cè)液是否含有SO、SO?答：
（2）沉淀B的化學(xué)式為 。
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是 ，
肯定存在的離子是 。
41．A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)、化合物之間存在如下圖所示關(guān)系，反應(yīng)條均件未注明，回答下列問(wèn)題：
下列（1）～（3）中的A不在同一主族。
（1）若A為ⅢA族元素，則A是__________，B為________，C為______。
（2）若化合物甲在常溫、常壓下為液態(tài)，則組成化合物甲的元素所屬類別為_________（填金屬或非金屬），單質(zhì)A與化合物甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________。
（3）若化合物乙為氧化物，則化合物甲所屬物質(zhì)類別為___________（填酸、堿、鹽、氧化物、氫化物），單質(zhì)A與化合物甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。
42．下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃
與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：
（1）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是_____________．
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________．
43．某元素Y，0.5molY的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。寫出(1)Y的名稱及它在元素周期表中位置。(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
44．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4
mol／L的濃硫酸20.0 mL，加入銅屑共熱一段時(shí)間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0 mL，測(cè)得溶液中
的物質(zhì)的量濃度為3.18 mol/L．試求該100.0 mL溶液中
的物質(zhì)的量濃度．
45．H2S氣體可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2H2O+S
或2H2S+3O2==2H2O+2SO2。 在1個(gè)大氣壓，20ºC條件下，將amolH2S與1mol O2混合點(diǎn)燃完全反應(yīng)。若a的取值不同，H2S的氧化產(chǎn)物可能不同：
（1）若氧化產(chǎn)物全部為SO2，此時(shí)a的取值范圍是多少?
（2）若氧化產(chǎn)物全部為S，此時(shí)a的取值范圍是多少?
（3）氧化產(chǎn)物部分是SO2，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是多少?此時(shí)生成的SO2的物質(zhì)的量等于多少?
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
C
D
C
C
B
B
二、選擇題
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
B
D
D
A
C
三、選擇題
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
BC
BD
BD
D
B
C
C
A
BC
BD
題號(hào)
31
32
33
34
答案
BC
B
AB
D
四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
35. (1)
（2）
 |
（3）
（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
 |
（5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O
36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。
(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。
37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒蠸O2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
（3）
。
39．⑴SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
⑵
40．(1)
含有SO
或SO
中的一種或兩種都有。
(2) BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO
(除SO或SO以外)
41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；
�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋
Si＋2CO↑或O2+H2S
2H2O+S（其它合理答案均可）
42．（1）
、
；
�。�2）
；
、
�。�3）
、
；
43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。
YO + 2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O
（Y+16）g 2mol
∴
＝
∴Y＝24
又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。
MgO+2H+＝Mg2++H2O
44．解：
由方程式可知：
=n（被還原的
）
45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2, (1?a/2)mol
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