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26．核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域.已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象.試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象【查看更多】

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（　　）

A．¹⁸O　³¹P　¹¹⁹Sn

B．²⁷Al　¹⁹F　¹²C

C．⁷⁰Br　²H　¹⁴N

D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

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核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）

A．

31

15

P

B．

16

8

O

C．

14

7

N

D．

13

6

C

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核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構的測定和醫(yī)學論斷等高科技領域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）

A、¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn

B、²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C、元素周期表中VA族所有元素的原子

D、元素周期表中第一周期所有元素的原子

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核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）

A.¹⁸O ³¹P ¹¹⁹Sn B.²⁷Al ¹⁹F ¹²C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D.元素周期表中第一周期所有元素的原子

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核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）

A.¹⁸O ³¹P ¹¹⁹Sn B.²⁷Al ¹⁹F ¹²C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

C

D

C

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

D

B

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡答和計算

35. (1) （2）

（3）

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

（5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構,此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO₂和Cl₂反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應產(chǎn)生BaSO₄ 沉淀。（2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃²^－

（3）。

39．⑴SiO₂ Na₂SiO₃ H₂SiO₃

⑵

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2) BaCO₃;（3） Br^－、S²^－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　（3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。

YO + 2HCl＝Y(jié)Cl₂+H₂O

（Y+16）g 2mol

0.4g 0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2, (1?a/2)mol

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