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1．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是（　　　）

A．鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應       

B．鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生      

 D．紅字是H⁺放電，破壞了水的電離平衡，

c(OH^-)增大造成

2．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是(    )。

    A．氯化鈉    B．固體硝酸鉀      C．生石灰    D．固體氫氧化鈉

3．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率                

可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是 

  (    )。

①鹽酸的濃度  ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度

 ④Cl^-的濃度

A．①④    B．③④     C．①②③    D．②③

4．1g H₂燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，下列表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為（    ）

A．H₂+1/2O₂==H₂O；        △H= -142.9kJ/mol

B．2H₂(g) +O₂(g) ==2H₂O(l)； △H= -142.9kJ/mol

C．H₂(g) + 1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H= -285.8kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(l)； △H= +571.6kJ/mol 

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是(    )。

    A．Ag    B．Zn(OH)₂    C．Ag₂0     D．Zn

6.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na⁺) > c(X^-) ,則下列關系錯誤是（    ）。

    A．c(OH^-)> c(H⁺)　　                   B．c(HX)< c(X^-)    

C．c(X^-)+ c(HX)=2 c(Na⁺)               D．c(HX) + c(H⁺) =  c(OH^-)+ c(Na⁺)

7. 以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出銅的質(zhì)量為（    ）

A．0.64g      B．1.28g      C．2.56g      D．5.12g

8.下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是(     )

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

C.該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

D.同一反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

9.將一元酸溶液甲和一元堿溶液乙等體積混合后，溶液的pH<7，則下列敘述中可能的情況是（ 　）

A．甲是弱酸，乙是強堿，混合后原酸堿恰好中和

B．甲是強酸，乙是強堿，混合前甲、乙的物質(zhì)的量濃度相等

C．甲是強酸，乙是弱堿，混合前甲中 C(H⁺)和乙中C(OH^-) 相等

D．甲是弱酸，乙是強堿，混合前甲中C(H⁺) 和乙中C(OH^-) 相等

10.把50mL 2mol/LNaOH溶液，100mL 1mol/L硫酸溶液與2mol/L氨水50mL混合，所得溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小的順序是（   ）

A．c(SO₄^2-)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　

B ．c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(SO₄^2-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)  

D．c(SO₄^2-)=c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

11.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（   ）

A．H₂Y的電離方程式為：H₂Y2H^＋＋Y^2－

B．HY^－離子的水解方程式為HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y^2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na^＋)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na^＋)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

12.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好

等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（    ）

A．c (K⁺) ＞ c (A)    B．c (H⁺) = c (OH) < c (K⁺) <c (A)

C．V_后 ≤ 20mL       D．V_后 ≥ 20mL

13.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（    ）

       A．在C（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、Cl^－、NO

       B．在由水電離出的C（H⁺）=1×10^－12mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO

       C．在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO、NO、Na⁺、Fe²⁺

       D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na⁺、K⁺

14.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g ) 2C(g)（正反應放熱）；某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷一定正確的是    （     ）

      A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

      B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

      C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

15.將下列水溶液加熱蒸干后能得到原溶質(zhì)固體的是（     ）

A．Al₂(SO₄)₃      B．NaHCO₃      C．Cu(NO₃)₂       D．FeCl₃

16. 下列事實與鹽類水解無關的是（    ）

A．NH₄Cl溶液可用作焊接中的除銹劑

B．實驗室配制FeCl₃溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，再加水稀釋

C．用自來水配制Na₂CO₃溶液時出現(xiàn)渾濁

D．將金屬鎂投入到FeCl₃溶液時會產(chǎn)生氣泡和渾濁

17.在有Mg(OH)₂(s)存在的飽和溶液中,存在如下平衡:Mg(OH)₂   Mg²⁺ +2OH^-,分別加入下列物質(zhì),會使Mg(OH)₂質(zhì)量增加的是（    ）

A．加水     B． CH₃COONa (s)     C．NH₄Cl (s)       D．Na₂SO₄ (s)     

18.常溫時,以下四種溶液PH值最小的是（   ）

A．0.01mol/L醋酸溶液

B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液

D．PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液

19.某化工廠尾氣中含少量SO₂氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。現(xiàn)分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，下列說法正確的是：（    ）

A．開始時反應速率一樣快

B．壓強的改變對反應速率無影響

C．所需NaOH溶液體積等于氨水的體積

D．充分吸收后，兩溶液的pH均等于7

20.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右下圖所示，

下列有關說法正確的是（    ）

A．正極電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕          

D．此過程中電流從Fe移向Cu

第II卷     非選擇題（共40分）

 21．(7分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如   圖所示。

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是         ；電解質(zhì)溶液Y是           ；
（2）銀電極為電池的         極，發(fā)生的電極反應為                 ；

X電極上發(fā)生的電極反應為              ；
（3）外電路中的電流是從        電極流向        電極。

22．（5分）已知某溶液中只存在OH、H⁺、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：    

①c(Cl)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH)

②c(Cl)＞c(NH)＞c(OH)＞c(H⁺)

③c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

④c(Cl)＞c(H⁺)＞c(NH)＞c(OH)

請回答下列問題：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，上述四種離子濃度大小順序為__________ (填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為___________________________；

若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為___________________________。

(3)若該溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃?H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

23．（10分）在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：

（1）      極發(fā)生氧化反應（填陰，陽），電極反應式為                           。

（2）      極發(fā)生還原反應（填陰，陽），電極反應式為                          。

（3）有        mol電子發(fā)生轉移，得到O₂的體積（標準狀況）是      L ，溶液的pH是       。反應速率v（Cu²⁺）：v（O₂）==               

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解5 min后兩銅片的質(zhì)量相差      g ，電解液的pH       （填“變小”、“變大”或“不變”）   

24．（7分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時間變化的曲線是        ；

a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是      。

（2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)=        mol?L^-1?min^-1。

②反應2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)=                。

③反應2NO₂(g)   N₂O₄(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關系

K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據(jù)圖分析，在25 min時采取的措施是            （填序號）。

A．加入催化劑   B．縮小容器體積  C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是     .

25．（7分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手

搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________________。

直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即到達滴定終點。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面

如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)

為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積

為______________mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留4位小數(shù)）：

C（NaOH）＝

26．(4分)在一定溫度下發(fā)生如下反應：    N₂＋3H₂2NH₃   起始時充入的N₂和H₂的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量是2.4 mol，已知容器容積為5.0 L，試求：

(1)H₂的轉化率．

(2)平衡時混合氣體中N₂的體積分數(shù)．

高二答案：

1.D  2.B  3.C  4.C  5.D  6.B  7.B  8.C  9.D  10.D

11.C  12.C  13.D  14.D  15.A  16.C  17.B  18.A  19.C  20.B

21．（各1分）（1）銅    AgNO₃溶液
（2）  正   Ag^＋＋e^－＝Ag    Cu－2e^－＝Cu^2＋
（3）    銀   銅

22．（各1分）（1）NH₄Cl     ①  

   (2)   NH₄Cl和NH₃   (或NH₃^●H₂O)       NH₄Cl和HCl       

    (3)  小于     

23．（10分）（各1分）

（1）陽    4OH^- ― 4e^-= 2H₂O + O₂↑

（2）陰   2Cu²⁺ + 4e^- = 2Cu

（3）0.2    1.12    1      2 ：1

（4）12.8   不變

24.（7分）（各1分）（1）X    b和d   

（2）  ①  0.04    ②K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）   ③   = 

（3）  ①   C     ②  先變深，再變淺

25．（7分）（第（4）給2分，其他各1分）（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；

（2）D（3）0.00mL；26.10mL； 26.10 mL（必須保留兩位小數(shù)，否則不得分）

（4）C（NaOH）＝[0.1×(26.11+26.09) ×10^-3/2]/(25×10^-3)=0.1044mol/L

 26（4分）．H₂的轉化率為：60％

平衡時N₂的體積分數(shù)為：27％