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2009屆皖北六校2月份第一次聯考理綜化學試題

6．有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手

性碳原子”。如右圖所示的有機分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發

生下列反應，生成的有機物分子中含有手性碳原子的是（）

A．與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應

B．與NaOH水溶液反應 CH₃COOCH₂―C―CHO

C．與乙酸發生酯化反應

D．在催化劑作用下與H₂反應

7．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（）

①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁ C（s）+O₂（g） CO（g）；△H₂

②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃ S（g）+O₂（g） SO₂（g）；△H₄

③H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H₅ 2H₂（g）+O₂（g） 2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s） CaO（s）+CO₂（g）；△H₇CaO（s）+H₂O（l） Ca(OH)₂（s）；△H₈

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

8．如右圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是（）

A．電流表指針不發生偏轉

B．Al、Pt兩極有H₂產生

C．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應

D．甲池pH減小，乙池pH不變

9．能正確表示下列反應的離子方程式式的是（）

A．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

B．向氯化亞鐵溶液中加入硝酸 Fe²⁺+4H⁺+NO₃^―=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

2 +CO₂+H₂O→2 +CO₃²^―

D．Fe₂O₃固體溶于氫碘酸溶液 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

10．將1mol SO₂和1mol O₂通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO₃物質的量為0.3mol。此時若移走0.5mol SO₂和0.5mol O₂，則反應達到新平衡時SO₃的物質的量是（

A．0.3mol B．0.15mol

C．小于0.15mol D．大于0.15mol且小于0.3mol

11．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）（）

反應Ⅰ：2A（g）+B（g） 2C（g）反應Ⅱ：2A（g） C（g）

反應Ⅲ：3A（g）+B（g） 2C（g）反應Ⅳ：A（g）+B（g） 2C（g）

根據以上規律判斷，下列結論正確的是（）

A．反應I：△H>0，P₂>P₁

20070314

C．反應Ⅲ：△H<0，T₂>T₁；或△H >0，T₂>T₁

D．反應Ⅳ：△H<0，T₂>T₁

12．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷正確的是（）

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

工業生產硫酸用水吸收SO₃

SO₃可與水反應

Ⅰ對，Ⅱ對，有

Cl₂與SO₂混合后可用于漂白紙張

Cl₂和SO₂有較好的漂白作用

Ⅰ對，Ⅱ錯，無

金屬鈉具有強還原性

高壓鈉燈發出透霧性強的黃光

Ⅰ對，Ⅱ對，有

石墨常用作電解池的電極

石墨的化學性質穩定且導電性好

Ⅰ對，Ⅱ對，有

13．室溫時，將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應，下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（）

A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7

25．（13分）Ⅰ.有人認為如果在木星有生命的話，這些生物要從液態氨的海洋中產生，因為那里的液態氨相當于地球上的水。如果那里的生命分子也以碳鏈為骨架的話，那么與地球上生物分子中的葡萄糖相當的化合物的結構簡式為；而地球上與木星上的化合物A [H₂N―CH₂C(NH₂)=NH]相當的化合物的結構簡式為

。

Ⅱ.現有某金屬的硝酸鹽2.160g，充分加熱分解

生成金屬氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合氣體

0.0270mol（不考慮N₂O₄）。請填空：

（1）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余

氣體在標準狀況下體積為 mL。

（2）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，并用雙

線橋標有電子轉移的方向和數目。

26．（15分）A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬與金屬元素原子個數比為1:2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖所示（圖中部分產物未列出）：

27．（17分）某學習小組進行SO₂的制備及性質探究實驗。

（1）根據反應Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制備SO₂氣體。

①用下列簡圖，在答題紙的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置（含試劑）示意圖。

試題詳情

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是：

（2）將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

①溴水溶液，離子方程式為。

②硫化鈉溶液，現象是。

（3）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。

①原因，驗證方法。

②原因，驗證方法。

③原因，驗證方法。

試題詳情

28．（17分）有機物A為茉莉香型香料。

試題詳情

（1）A分子中含氧官能團的名稱是。

試題詳情

（2）C的分子結構可表示為（其中R和R′的代表不同的烴基）

R―CH―C―C―OH

A的化學式是，A可以發生的反應是（填寫序號字母）

a. 還原反應 b. 消去反應 c. 酯化反應 d. 水解反應

（3）已知含有烴基R的有機物R―OH與濃溴水反應產生白色沉淀，則含有烴基R′的有機物R′―OH的類別屬于。

（4）A分子結構中只有一個甲基，A的結構簡式是。

（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化學方程式是

（6）在A的多種同分異構體中，分子結構中烴其R′含有三個甲基，其余部分均與A相同的有種。

試題詳情

6―10 ACCAC 11―13 BDD

25．（13分）Ⅰ（1）H₂NCH₂―(CHNH₂)₄―CH=NH；

HOCH₂―COOH或H₂N―CH₂COOH（2×3′）

Ⅱ89.6（3′）（2）4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑（4′）

26．（15分）（1）C Na

（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（3）Na⁺[∶O∶O∶]²^―Na⁺

（4）2Na₂O₂+4H₂O+2S²^―=2S↓+4Na⁺+8OH^―（每空3分）

27．（17分）（1）①

（以下每空2分）

②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的活栓，緩慢滴加。

（2）①SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^―+SO₄²^―

②有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）

（3）①Na₂SO₃變質，取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則證明Na₂SO₃變質。

②不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（其它合理方法也可）

28．（15分）（1）醛基（1分）（2）C₁₄H₁₈O（2分） a（1分）（3）醇（2分）

（4）

（5）

（3分）

（6）3 （3分）

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