安徽省合肥市潤(rùn)安公學(xué)08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試
化學(xué)試卷
所需相對(duì)原子量：P=31 Ag=108 Cl=35.5
一、選擇題：（本題共16小題，每題只有一個(gè)正確的答案，請(qǐng)將正確的答案填寫在答題表中，共48分）
1. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是
A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色
B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
2. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)――“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球 “最強(qiáng)悍”工程“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是
A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N
C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H―Cl―O B．－OH 與 都表示羥基
 |
C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：S2－ D．苯分子的模型示意圖：
4. 下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A．CS2 B．PCl
5．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>
6. 離子間能大量共存，當(dāng)溶液中
時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中
時(shí)又能產(chǎn)生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是
A、
B、
C、
D、
7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.
B．
C．1 mol Cu與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．
8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：
NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O
B．漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體
C a2++2ClO-+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClO
C．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：
AlO2―+4H+ ＝Al3++2H2O
D．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
9．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 對(duì)此反應(yīng)下列說法中不正確的是（ ）
A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移
10、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不正確的是
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成2PbO?PbO2
C．不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂
D．Fe與S直接化合生成FeS；Cu與S直接化合也可以得到Cu2S
11、據(jù)報(bào)道，2006年11月一名俄羅斯前特工在英國(guó)因釙中毒而死亡。已知釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
－Po和
－Po，釙元素有質(zhì)量數(shù)從192到218的全部核素，其常見化合價(jià)為＋2、＋4、＋6。下列關(guān)于釙的敘述錯(cuò)誤的是
A．釙元素是由居里夫婦發(fā)現(xiàn)并命名的放射性元素
B．－Po和－Po是釙元素的同素異形體
C．
Po與
Po互為同位素
D．釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由釙的各種核素的質(zhì)量數(shù)與其原子個(gè)數(shù)百分比的乘積求和得到的
12、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A、1molNH5中含有5NA個(gè)N―H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B、NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
C、NH5的電子式為
D、它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O==NH3?H2O+H2↑
13．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色變化是
A．綠色變淺 B．綠色變深 C．變黃 D．不變
14. 下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是
A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾
B、除去
中少量的CO：通過足量灼熱的
粉末
C、除去
溶液中的少量
：加適量
溶液，過濾
D、除去
中的少量的
：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
15. 有一未完成的離子方程式為 □ ＋XO3―＋6H＋==3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為
A．+1 B．+
16．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
B．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
D．氯水和活性炭使紅墨水褪色
答案表：
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
題 號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
二、非選擇題：(本題共5小題，共52分)
17．(11分)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。
（1）甲認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室快速制氧氣的發(fā)生器，
則裝置Ⅰ的a儀器中可加入 b儀器中加入 ；
或a儀器中可加入 b儀器中加入 。
裝置Ⅱ從 管口進(jìn)氣可作為O2的收集裝置。
（2）乙認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法：
。
（3）丙認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ，可驗(yàn)證Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑，b儀器中加入________ 試劑，裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的 試劑，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)的結(jié)論。
18.( 12分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）、W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：
（2）、W與Y可形成化合物
，該化合物的電子式為
（3）、證明
為共價(jià)化合物的方法是
（4）、比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > （用分子式表示）
（5）、W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 > >
> （用離子符號(hào)表示）
（6）、Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，
該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出
的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
19.（6分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①、取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。
②、另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
則原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是_____________
已知一定量的原溶液中加入5 mL
0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀
20、(11分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。
（1）、鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號(hào))
A．鋁與Cl―反應(yīng)，鋁與SO42―不反應(yīng)
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）、鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 。
（3）、放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
。
（4）、某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
21（12分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物（其中C為常見的兩性氧化物）。試推斷：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：
A：_______ C：________ I：________
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
C→F的離子方程式
H→I的化學(xué)方程式
安徽省合肥市潤(rùn)安公學(xué)部分高中08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試
化學(xué)答題卷
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
題 號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
二、非選擇題：(本題共5小題，共52分)
17、（1）則裝置Ⅰ的a儀器中可加入 b儀器中加入 ；
或a儀器中可加入 b儀器中加入 。
裝置Ⅱ從 管口進(jìn)氣可作為O2的收集裝置。
（2）乙認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法：
。
（3）丙認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ，可驗(yàn)證Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑，b儀器中加入________ 試劑，裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的 __________試劑，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)的結(jié)論。
18.（1）：
（2）
（3）
（4） > （用分子式表示）
（5） > > > （用離子符號(hào)表示）
（6）
19.__________________；___________________；______________。
20．（1）_______________；（2）___________________
（3）_______________；_______________________________________________
_____________________________________________________________________；
（4）_____________________.
21、（1）、A：_______ C：________ I：________
（2）______________________________________________；
_________________________________________________.
參 考 答 案
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
C
A
C
A
D
A
D
題 號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
A
C
D
A
C
D
C
B
17（11分，第（2）小題2分，其余每空1分）
（1）H2O2溶液、MnO2粉末； 或H2O Na2O2； C。
（2）排水法收集-----------廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液（合理得分）、溶液由無色變橙色（黃色）
18.（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2）
。
（3）酸 Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HCl＞H2S
（6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。
19．（ 6分） OH-、AlO2-、CO32-、K+ ；NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+ ；有Cl-。
20. (1)D(2分) (2)Cu(1分) (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，
③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
21．（共5分）（1）A： Al； C：Al2O3； I：Fe(OH)3
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－）；
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3（每空1分）
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）是由兩種單體縮聚而成的