2,4,6 (a－b)，L層電子數是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物可表示為 （ ） A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2
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13． 用NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
試題詳情
①18 g D2O含有的電子數為10NA ②標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA ③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數相等 ④標準狀況下
22.4 L H2O中的分子數為NA ⑤10.6
g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個數比為1:2 ⑥78 g Na2O2中含陰、陽離子的總數為3 NA ⑦7.1 g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數為0.1 NA ⑧1 molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為2 NA A．②⑤⑦
B．②⑥⑦ C．③④⑧ D．②⑤⑧ 試題詳情
14．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則該稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為
（ HNO3和Fe反應時被還原為NO） （
）
A. 1 ：1 ：1 B. 1 ：3 ：1 C. 3 ：3 ：8 D. 1 ：1 ：4 試題詳情
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15.在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸(見圖3-2)，按此密閉體系中氣流的流向則A處流出的氣體為 ( ) 試題詳情
A.SO2
B.SO3、O2 C.SO2、N2 O2
D.SO2、SO3 試題詳情
16．近年來毒氣泄漏事故時有發生，如重慶天原化工總廠發生的氯氣泄漏事故，江西宜春市德泉酒廠發生的大面積氨氣泄漏事故等。下列有關安全問題的敘述不正確的是 A．室內使用煤爐取暖時，應確保燃煤充分燃燒和煙道通暢 B．家中做衛生保潔時，可將漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用 C．家中發生天然氣泄漏時，應立即關閉天然氣閥門并開窗通風 D．氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻轉移到安全區域 試題詳情
二、填空題    1．（9分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示) (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是___________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是_____________。 試題詳情
2。（8分） 誤差分析 ：對于實驗室配置500Ml0.5mol/L的NaOH溶液， （1）某同學觀察液面時仰視，對所配置溶液濃度有何影響_____________（偏高、偏低或無影響，下同） （2）若出現下列情況，對所配置的溶液濃度有何影響？溶液沒有冷卻就定容___________,倒置搖勻后發現液面下降__________,又加水到刻度線_________. (3).在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
。(填寫標號) A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。? B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。? C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。 D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。 E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。 誤差分析：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定實驗方案。 下面的情況有可能造成測試結果偏高的是__________(填序號) (A)試樣中含有加熱不揮發的雜質
(B)試樣中含有加熱易揮發的雜質 (C)測試前試樣已有部分脫水
(D)實驗前坩堝未完全干燥 (E)晶體加熱脫水不完全
(F)加熱時晶體濺出 試題詳情
(G)晶體加熱后在空氣中冷卻
（I）連續兩次稱量相差0.2g 試題詳情
三．推斷題 1、(14分) W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為 __________________________________________________________________________。 (2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。 (3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 _________________________________________________________________________。 (4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性_____________＞____________（用分子式表示） (5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： _____＞_____＞______＞______。 試題詳情
(6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液， 并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。 試題詳情
2．（11分）某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干離子組成。取該溶液進行以下反應： ①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液； ②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀； ③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。 （1）溶液中一定不存在的離子是
___________________ ； （2）溶液中一定存在的離子是 _________________
； （3）向沉淀乙中加入過量鹽酸，現象是
； 該反應的離子方程式是
。 試題詳情
四．計算題（10分） 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 試題詳情
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。 （1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O （2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為 mol。 試題詳情
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（M＝392g/mol）的質量為
g。 （4）混合物中Cu2S的質量分數為
。
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A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH+4 + OH－ NH3?H2O
2Al3+
+ 3SO2－4 + 3Ba2+
+ 6OH－ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
。