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1．最近流行的甲型H1N1流感,感染早期用達菲治療有效。從達菲分子的結構圖中，不能推斷出達菲的（  ）

A．組成元素        B．顏色、氣味

C．化學式                   D．相對分子質量

2．有研究認為，“達菲”的治療機理是藥物與病毒的一種主要表面酶結合，使其不能離開已被感染的宿主細胞。這里的“酶”應是一種    （    ）

    A．維生素         B．糖         C．蛋白質                D．油脂

3．判斷“達菲”的治療機理中是否發生了化學變化，其依據是    （    ）

    A．病毒的大小是否改變       B．病毒的形狀是否變化

    C．病毒是否離開宿主細胞    D．是否有新物質生成

4．向一小燒杯自來水中滴加紅墨水，紅墨水會擴散于整杯水中。該現象說明（    ）

    A．分子用肉眼可看見             B．分子在不斷運動

    C．分子都有顏色               D．分子運動速率很慢

5．某課外小組取上述“紅色”水，加入適量納米二氧化鈦，進行“污水變純凈水”的趣味實驗。納米二氧化鈦是一種新型材料，在可見光下能促使有色物質降解為水和CO₂。據此推測，納米二氧化鈦在污水處理中可作    （    ）

    A．吸附劑         B．絮凝劑         C．消毒劑                D．催化劑

6．據統計，成都市因自來水管網老化引起的爆管事故，一年就會損失自來水300多萬立方米�，F在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的鍍鋅鋼管。PVC管的主要優點是    （  ）

    A．耐腐蝕，不生銹                B．具有一般金屬的硬度

    C．不易燃燒，可回收            D．不易造成“白色污染”

7．下表為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說法不正確的是   （    ）

A．原子序數：C>B

B．核內質子數：A=E

C．B、C同周期

D．A、D同族

8．在大燒杯中倒入一定量水，加入適量NH₄NO₃，攪拌，水的溫度會急劇降低。說明NH₄NO₃溶于水時    （  ）

    A．吸收熱量                    B．放出熱量

    C．既不吸熱也不放熱            D．無法判斷

9．將少量大豆油倒入一個小鐵盒中點燃，用坩堝鉗把小鐵盒放在冰冷的水面上，可觀察到火焰立即熄滅。該實驗證明，達到滅火目的的方法之一是    （    ）

    A．清除可燃物                B．隔絕空氣

    C．降溫至著火點以下            D．降低著火點

10．使用圖裝置進行驗證質量守恒定律的實驗。下列反應中應選擇    （  ）

    A．6HCl+2Al（OH）₃==2AlCl₃+6H₂ O

    B．CO₂+H₂O==H₂CO₃

    C．NH₄Cl+NaOH―NaCl+NH₃↑+H₂O

    D．4P+5O₂ 2P₂O₅

11．CO₂、CH₄和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體。下列減緩全球氣候變暖的對策中，不恰當的是    （  ）

    A．在某些工業生產過程中，將欲排放的CO₂用化學溶劑吸收

    B．禁止制備和使用CH₄、N₂O等溫室氣體

    C．開發無污染的太陽能、風能、地熱能等

    D．變革能源消耗模式

12．下表是某同學歸納整理的復習資料。其中錯誤的是    （    ）

    物質名稱

    相同點

    不同點

  A

金剛石與石墨

常溫下化學性質不活潑

原子排列方式不同，用途不同

  B

不銹鋼和焊錫

都是合金

光澤不同，主要成分和性能不同

  C

棉纖維和羊毛纖維

都屬于天然纖維

燃燒現象不同

  D

純堿和熟石灰

都是堿

熟石灰能用于中和酸性土壤，純堿不能

第Ⅱ卷（非選擇題  共54分）

13．（6分）下表中有六種人體必需的元素。

元索名稱

鈣 鈉 鉀 鐵

元素名稱

碘  氟

  （1）表中元素主要以__________的形式存在于人體中（填“酸”“堿”或“無機鹽”）。

  （2）若將表中元素進行簡單分類，則碘、氟屬于__________元素（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）；其中碘的元素符號是__________。

  （3）鈣在人體中主要以羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]的形式存在。其中P的化合價為__________。

  （4）人體缺鐵會引起__________；為保證鐵的攝入量，可選擇的食物有__________ （填一種食物名稱）。

14．（6分）地震發生的成因很復雜。據部分研究，孕震過程中比較活躍的物質有CO₂、氫等。

Ⅰ．地震過程中，在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發生如下反應：

  CaCO₃==CaO+CO₂↑；MgCa（CO₃）₂==MgO+CaO+2CO₂↑

  （1）上述兩個反應的特點是：反應類型均為____________________；反應產物均是__________ （填“單質” “化合物”或“有機物”）。

  （2）正確書寫化學方程式：上述兩個反應式還應補充__________。

  （3）當地應力（壓力）增大時，CO₂在地下水中溶解度增大，同時使得水的pH發生變化。

①在圖中繪出CO₂在地下水中隨壓力由P₁變化到P₂時的溶解度曲線示意圖；

②若地應力增大時，地下水的pH減小，則地下水的酸性__________ （填“增大”“減小”或“不變”）。

Ⅱ．氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素。

一般認為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）作用會產生氫氣和氧化鐵（Fe₂O₃）。該反應的化學方程式為__________。

15．（10分）自然界中，銅多存在于礦石中。如：

礦石名稱

輝銅礦

孔雀石

黃銅礦

主要成分

Cu₂S

CuCO₃?Cu（OH）₂

CuFeS₂

（1）輝銅礦中，銅的質量分數應____________80％（填“>”“ <”或“=”）。

（2）銅在潮濕的空氣中易生成銅綠[CuCO₃?Cu （OH）₂]。為了除去銅器表面的銅綠，某同學提出以下三種方案：

Ⅰ．用水洗

Ⅱ．用稀鹽酸洗

Ⅲ．加熱

  溶解性

  （20℃）

陰離子

陽離子

    OH^-

    Cl^-

    CO₃^2-

    Cu^2-

    不

    溶

    不

    有關

  CuCO₃?Cu（OH）₂ 2CuO+CO₂↑+H₂O

    反應

  CuCO₃+2HCl==CuCl₂+CO₂↑+H₂O

    仔細查閱上表資料，上述方案最可行的是___________（填序號代碼）。

    （3）根據化學方程式計算：加熱2．22 gCuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，計算剩余固體的質量。

  （4）工業上以黃銅礦為原料生產銅時會產生SO₂尾氣。將SO₂直接排放到大氣中，溶于雨水會形成___________處理該尾氣一般是將SO₂循環制備成H₂SO₄，用氨水吸收。H₂SO₄與氨水反應生成的銨鹽是一種常見氮肥，該鹽是___________ （寫化學式或名稱）。

16．（13分）常溫下，A、B均為液態，且組成元素相同。生活中，F可用作補鈣劑。x是氧化物，y是金屬。各物質間的轉化關系如圖所示（個別產物略去）。

    （1）推斷：A是_____________；E是_____________ （寫化學式）。

    （2）反應①常用于_____________；由H和石灰加水可配制農業上常用的殺蟲劑波爾多液，波爾多液不能用鐵制容器盛放的原因是______________________________

    （3）化學變化常伴隨顏色改變。上述由物質y―E―H（溶液）的過程中，顏色變化為_____________色→_____________色→_____________色；

    （4）寫化學方程式：④_______________________________________

      ⑥_________________________________________________________________

    （5）反應④結束后，從混合物中分離出F的方法是_____________；鑒別D溶液和G溶液的方法是_________________________________________________________________

17．（9分）某化學實驗小組擬用以下裝置進行氣體制備的研究。

  （1）以KClO₃為原料制O₂時，應選裝置___________（填字母序號）；化學方程式為

  __________________________________________________________________

  （2）實驗室制取CO₂的化學方程式為___________；為了檢驗是否有CO₂生成，某同學將制得的氣體通人紫色石蕊溶液。該操作___________ （填“可行”或“不可行”）；理由是

__________________________________________________________________

  （3）可用裝置D收集的氣體是___________ （填一種氣體的名稱）。

  （4）因反應速率較快，實驗室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應來制取CO₂，但若用裝置C則可。為了便于收集CO₂，與裝置B比較，C裝置的顯著特點是_____________________

五、（本題只有1個小題，共10分）

18．（10分）為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質量分數，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案。

  方案甲：稱得生銹鐵片的質量為m₁g，按圖I所示裝置進行實驗。完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₁L，查得其密度為

  方案乙：稱得生銹鐵片的質量為m₂g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗。當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續通入CO至室溫。取出鐵片，按圖I所示裝置繼續進行實驗。完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V₂L，查得其密度為

（1）稱量時，應將鐵片放在托盤天平的_____________盤（填“左”或“右”）；兩位同學使用托盤天平，分別稱得鐵片質量為2．12 g、2．1g，其中不合理的數據是________。

（2）[評價交流]上述兩個方案中，可行的是________ （填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是________________________________________________________

 （3）[設計實驗]方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成。

 實驗編號

    實驗步驟

    實驗現象

結論或化學方程式

    ①

  裝置Ⅱ

通入CO，加熱。完全反應后，停止加熱，繼續通CO至室溫

生銹鐵片變成光亮的銀白色

CO具有________性；反應結束后，還要繼續通CO至室溫的目的是___________

化學方程式：_________。

    ②

  裝置I

將光亮鐵片放人稀鹽酸中，完全反應

溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出

化學方程式：________

（4）[提出問題]圖Ⅱ所示裝置是否有可改進之處?

請簡要敘述具體改進意見，或在圖Ⅱ中畫出簡易裝置示意圖。

___________________________________________________________________

（5）[結論]生銹鐵片中鐵元素的質量分數是________ （用字母表示）。