28、Fe（OH）
3是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）
2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl
3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）
2不穩定，在水中，只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）
3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）
2．若按照常規的正確方法向FeCl
2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色沉淀．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）
2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO
4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1） 除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2） 先在試管中注入FeSO
4溶液后，還要在試管中滴入植物油，目的是
防止氧氣溶于水
．
（3） 用長滴管吸取不含O
2的NaOH溶液，插入FeSO
4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止滴入氫氧化鈉溶液時帶入氧氣
．
方法二：用下圖裝置來制備．
（1） 在裝置Ι中加入Fe和稀H
2SO
4；
（2） 在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3） 將兩處橡皮塞塞緊后，打開止水夾，反應一段時間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進行驗純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀． 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中生成沉淀的反應方程式
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
使用如圖裝置進行驗證質量守恒定律的實驗．下列反應中應選擇（ ）
2P2O5