2006-2007學年度淄博市淄川區初三第二學期期中考試化學
相對原子質量：
， 
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， 
，
第Ⅰ卷選擇題(共40分)
一．選擇題(每小題2分，共40分。每題只有一個正確答案，將其標號涂到答題卡上)
1．生活中的下列變化，不屬于化學變化的是( )
A．面團發酵 B．酒精揮發
C．水果腐爛 D．蠟燭燃燒
2．下列關于溶液的說法中，正確的是( )
A．溶液一定是無色透明的
B．溶液一定是有色的
C．溶液是均一穩定的混合物
D．凡是均一穩定的液體都是溶液
3．保持水的化學性質的粒子是( )
A．氫分子 B．氫原子和氧原子 C．氧分子 D．水分子
4．下列說法正確的是( )
A．空氣中氮氣的質量分數是78％
B．空氣是內幾種單質和幾種化合物組成的混合物
C．空氣中二氧化碳的含量始終不變
D．空氣是山幾種元素混合而成的化合物
5．水可以造福人類，但水被污染就會給人類造成災難，為了防止水的污染，下面各項中可以采用的方法是( )
A．生活污水經過凈化處理后再排放
B．制止水中所有動植物的生長
C．任意排放工業廢水
D．禁止使用農藥和化肥
6．對質量守恒定律的正確理解是( )
A．參加反應的各種物質的質量不變
B．化學反應前后各物質的質量不變
C．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和
D．參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等
7．關于“
”正確的敘述是( )
A．碳加氧氣等于二氧化碳
B．碳加氧氣生成二氧化碳
C．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
D．二氧化碳是反應物，碳和氧氣是生成物
8．根據質量守恒定律可知反應：
中
的化學式為( )
A．
B．
C．
D．
9．某學生用托盤天平稱量藥品時，將藥品與砝碼位置放顛倒了，天平平衡后，這個學生稱得藥品13.5g(1g以下用游碼)，則藥品的實際質量為( )
A．13.5g B．13g C．14g D．12.5g
10．下列化學方程式書寫正確的是( )
A、
B、
C、
D、
11．下列敘述正確的是 ( )
A．5g鎂與3g氧氣反應可生成8g氧化鎂
B．4g鎂與4g氧氣反應可生成8g氧化鎂
C．4.8g鎂與3.2g氧氣反應可生成8g氧化鎂
D．6g鎂與4g氧氣反應可生成10g氧化鎂
12．自從非典型肺炎在我國部分地區發現以來，一些醫用消毒劑走進了百姓之家，如過氧乙酸，雙氧水，“84”消毒液等。其中，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，化學式為NaClO.那么，次氯酸鈉中氯元素的化合價為( )
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
13．環境科學家的最新觀點是“室內污染不比戶外污染輕”。室內裝潢所用油漆、膠合板等材料會釋放出有害氣體，其主要成分是甲醛(
)。下列關于甲醛盼說法正確的是 ( )
A。甲醛的相對分子質量為(12+l+16)
B．甲醛分子是由一個碳原子和一個水分子構成
C．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成
D．甲醛中碳、氫、氧元素的質量比為1：2：1
14．如圖所示形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，其中
分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應的化學方程式中A、B、C前后的化學計量數之比為：( )
A．4：l：3 B．3：1：2
C．4：1：2 D．3：1：3
15．在
和
中，含有相同的( )
A．氫元素的數目 B．氫分子的數目
C．氫原子的數目 D．氫氣的數目
16．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器中所盛物質總質量變化情況的是( )
17．氫氣和氧氣的混合氣體12g，點燃充分反應后，還剩余了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣的質量是( )
A．4g B．5g C．6g D．7g
18．黑火藥是我國古代四大發明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下式表示：
，根據質量守恒定律推斷X化學式為(
)
A．
B．
C．
D．
19、某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質。實驗測得1．6g該純凈物在空氣中燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為( )
A．只含有碳、氫元素
B．含有碳、氫、氧元素
C．肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D．無法判斷
20．在一密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量
如下：
物質
X
Y
Z
Q
反應前質量/g
4
10
l
21
反應后質量/g
0
12
15
待測
已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，下列推理正確的是( )
A．反應后Q的質量為12g
B．反應后生成15gz
C．反應中Y與Q發生改變的質之比為l：1
D．該反應方程中，X與Q的化學計量數之比為2：3
第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)
二．理解與應用(本題共36分)
21．空氣中含量最多的氣體是(填化學式，下同)_____，能使可燃物燃燒更旺的氣體是_____，使澄清石灰水變混濁的氣體是_____，食品包裝袋內充入的防腐氣體是_____。目前計入空氣污染指數的項目暫定為(填化學式) _____、_____、_____可吸入顆粒物等；污染指數大，說明空氣質量狀況____________________。
22．已知下列元素或原子團的化合價，請按照示例要求，寫出它們之間形成化合物的化學式。(這些化合物都是存在并且常見的物質)
23．化學方程式
的表示涵義是：
(1) _________________________;
(2) _________________________.
24、對知識歸納和整理是學習化學的一種重要方法。現有三個化學反應如下：
① ②
③
通過比較可以發現它們有許多相似之處，
其一是_________________________；
其二是_________________________;
請你寫出另一個符合這兩點的化學方程式：_________________________。
25．將16g硫在給定氧氣的質量15g、16g、20g，生成二氧化硫的質量30g、32g、32g，回答下列問題：
(1)以上數據說明，在三次實驗中第__________次恰好完全反應．
(2)第_____次實驗中硫有剩余，剩余_____g．
(3)第_____次實驗中氧氣有剩余，剩余_____g．
26．現有氫氣、水、過氧化氫、二氧化錳、氧化汞、氧氣六種物質，從中選擇適當的物質，按下列要求進行反應，寫出反應的化學方程式。
(1)有水生成的化合反應：__________;
(2)有氣體生成的分解反應：__________;
(3)有金屬單質生成的分解反應：__________.
三、實驗與探究(本題共14分)
27．如圖所示是測定自磷燃燒前后質量變化情況的實驗，用來驗證質量守恒定律。
(1)白磷燃燒時觀察到的現象是_________________________。
寫出該反應的化學方程式：________________________。
(2)左盤錐形瓶口在自磷點燃反應并冷卻后為什么還要塞緊瓶塞__________。
(3)點燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會__________。(填“偏左”、“偏右”、“正中”)理由是_________________________。
28．為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了如下三個實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量；
實驗二；將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石顆粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與石灰石接觸，充分反應后再稱量；
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量。
三位同學得到的實驗數據如下表：
編號
實驗一
實驗二
實驗三
反應前
4．8 g
112．6 g
118．4 g
反應后
8．0 g
112．4 g
118．4 g
(1)從表面上看，這三個實驗中，發生化學反應前后物質的質量(填“增大”，“減小”或“不變”)：實驗一_____，實驗二_____，實驗三_____．
(2)造成上述結果的原因可能是____________________.
四、分析與計算(共10分)
29．(4分)硝酸銨是一種常見化肥，又是一種烈性炸藥。
下面是某一廠家生產的硝酸銨化肥袋上的部分文字：
產品名稱：硝酸銨
化學式：
含氮量：約34.3％
注意事項：防撞擊
其它：………
根據化肥袋上提供的信息，試計算：
(1)硝酸銨中，氨元素的化合價有___________；
(2)硝酸銨的相對分子質量為_______________；
(3)純凈硝酸銨中氮元素的質量分數為 ______；
(4)該化肥中硝酸銨的質量分數為___________。
30．工業上，高溫煅燒石灰石(
)可制取生石灰(
)和二氧化碳。如果要制取4.4kg二氧化碳，若用含雜質20％的石灰石來制取，需要這種石灰石多少千克?
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