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1．下列敘述正確的是(    )

Ａ某物質中含有一種元素，則該物質一定是純凈物   Ｂ金剛石和石墨之間的轉變一定是化學變化

Ｃ不同物質其相對分子質量一定不同           Ｄ不同的原子可相互組合成復雜的原子

2．初三課本有一幅彩圖，其內容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚生活“在一起”，制作這個鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質是(    )

Ａ絕熱          Ｂ透氣           Ｃ導電          Ｄ隔水

3．我國城市環境中，空氣污染物主要是(    )

Ａ CO₂、Cl₂、N₂    Ｂ SO₂、NO₂、CO    Ｃ NH₃、CO₂、NO   Ｄ HCl、SO₂、N₂

4．按照核外電子排布規律：各電子層最多容納電子數為2n²（n為電子層數）；最外層電子數不超過８個；次外層電子數不超過18個，預測核電荷數為118的元素的原子核外電子層排布是(   )

Ａ 2，8，18，32，32，18，8          Ｂ 2，8，18，32，50，8

Ｃ 2，8，18，32，18，8              Ｄ 2，8，18，32，50，18，8

5．科學實驗證明：空氣中微量臭氧（O₃）可抵抗陽光中紫外線對人體損害，作空調和冰箱的致冷劑“氟里昂”是一種氯氟烴（以代替其化學式），它可破壞臭氧層，其反應過程可表示為+O₃→O+O₂，O+O→+O₂，根據所學知識可知氯氟烴在反應中的作用是(    )

A氧化劑       Ｂ還原劑        C催化劑        D穩定劑

6．下列各組中的物質，只用水就能鑒別的是(    )

Ａ固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇          Ｂ氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳

Ｃ固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉        Ｄ液體：汽油、水、濃硫酸

7．如果一個碳12原子的相對原子質量為24，則不會改變的是(    )

Ａ氧原子的相對質量              Ｂ一個碳12原子的質量

Ｃ硫酸的式量                    Ｄ10克二氧化碳所含的分子個數

8．下列廣告語中，你認為符合科學道理的是(    )

Ａ“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛生，對人體有益，

Ｂ本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害

Ｃ含氟牙膏可以預防齲齒 

Ｄ含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大

9．用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

⑴ZnH₂Cu     ⑵CuOCuSO₄Cu

若用這兩種方法制得的銅的質量相等時，下列敘述符合實際實驗結果的是(    )

Ａ消耗相同質量的氧化銅          Ｂ消耗相同質量的鋅

Ｃ消耗相同質量的硫酸            Ｄ生成硫酸鋅的質量可能不同

10．某同學欲配制溶質質量分數為8%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1克以下用游碼），那么實際上他所配制的食鹽水的溶質質量分數為(    )

Ａ 8.5％       Ｂ 7％        Ｃ 14％         Ｄ 8％

11．核電荷數為1～18的Ｘ、Ｙ兩元素，Ｘ元素原子的最外層電子數與次外層電子數差的絕對值等于電子層數；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２個最外層電子，則Ｘ與Ｙ不可能形成的化合物是(   )

Ａ ＸＹ       Ｂ ＸＹ₂       Ｃ ＸＹ₅        Ｄ Ｘ₂Ｙ

12．下列括號中的物質是除去雜質所用藥品，其中錯誤的是(    )

Ａ氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）            Ｂ二氧化碳中有少量一氧化碳（氧氣）

Ｃ氫氣中有氯化氫（氫氧化鈉溶液）          Ｄ硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）

13．幾種物質溶于水，能電離出K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，已知其中Mg²⁺、K⁺、NO₃^-離予個數比為4:5:3，則SO₄^2-與NO₃^-的離子個數比為(    )

Ａ 2:1     Ｂ 10:3      Ｃ 5:3      Ｄ 3:5

14．常溫下乙烷（C₂H₆）氣體和酒精蒸氣的混合物中，氧元素的質量分數為x%，則其混合物中碳元素的質量分數是(    )

A      B      C      D

15．某生用含有雜質碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發生中和反應，那么，與等質量等溶質質量分數的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質量比用純氫氧化鈉的質量(    )

Ａ偏高       Ｂ偏低       Ｃ不變        Ｄ無法比較

16．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種金屬離子，現用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(   )

Ａ Na₂CO₃   NaCl     NaOH          Ｂ NaOH    NaCl     Na₂CO₃

Ｃ NaCl     NaOH    Na₂CO₃         Ｄ NaCl     Na₂CO₃   NaOH

17．金屬Ｍ的樣品中含有不跟鹽酸反應的雜質，取樣品20克投入適量的鹽酸恰好完全反應，生成MCl₃和2克H₂，測知MCl₃中含Cl的質量分數為79.8％，則樣品中Ｍ的質量分數是(   )

Ａ 90％      Ｂ 10％     Ｃ 45％      Ｄ 54％

18．右圖里有6個編號，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應，供填寫的物質有：ａ．碳酸鈉溶液；ｂ．硫酸鎂溶液；c．氯化鋇溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．鐵；ｆ．硝酸銅溶液，則圖中③表示的物質的編號是(    )

Ａ ｅ      Ｂ ｆ      Ｃ ａ       Ｄ ｄ

19．ｔ℃時，向x克KNO₃不飽和溶液中，加入ａ克KNO₃或蒸發掉b克水恢復到ｔ℃，溶液達到飽和，據此下列推論錯誤的是(    )

Ａ在ｔ℃時，KNO₃的溶解度為克

Ｂ若原溶液中溶質質量分數為，則x＝2b

Ｃ若原不飽和溶液蒸發掉2b克水，恢復到原溫度，能析出2ａ克KNO₃

Ｄ在ｔ℃時所配得的KNO₃溶液中溶質質量分數≤。

20．ｍ克金屬Ａ（Ａ的原子相對質量為ｍ）與足量稀硫酸反應產生x克氫氣，ｎ克金屬Ｂ（Ｂ的原子相對質量為ｎ）與足量稀鹽酸反應產生ｙ克氫氣，且x=y，若要確定反應中Ａ、B兩種金屬的化合價，至少需要知道的數據是(    )

A x與ｙ的比值       B x或y的確切值    Ｃ ｍ與ｎ的比值     Ｄ酸的溶質質量分數

21．⑴制作松花蛋所需配料有純堿、氯化鈉、生石灰、草木灰（內含碳酸鉀）、開水，此外還需要米糠、稻殼等，根據所學知識推斷用配料制做時發生的化學反應有（用化學方程式表示）

⑵硫和氧的化學性質相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，請完成下列化學反應方程式：①CS₂和Na₂S水溶液混合振蕩                                    。

②P₂S₅溶于Na₂S溶液中                                       。

22．⑴某有機物中，有關元素的質量分數如下：含碳71.58%，含氫6.67%，含氮4.91%，其余為氧，若該有機物分子中只含１個氮原子，則它的式量為            ，化學式是         

⑵肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C₁₇H₃₅COONa），它是一種有機酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會出現白色沉淀，這沉淀物是                     （寫名稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca²⁺、Mg²⁺）也會出現白色沉淀，此沉淀主要是                      （寫名稱）。

23．⑴在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知Ａ溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在Ｂ溶液里，則Ｂ溶液里所含離子應該是                                   。

⑵葡萄糖和蔗糖都屬于糖類，大多數糖的組成可用C_m(H₂O)_n表示，式中的“H₂O”只說明糖分子中H、O的原子個數比相當于水的組成；糖類通常叫碳水化合物。（當m=n=6時為葡萄糖，當m=12，n=11時為蔗糖）。實驗室證實蔗糖是碳水化合物的實驗原理是(填文字)     

                                                                     。

24．⑴在CO還原CuO的反應中，Cu元素由+2價變為零價，C元素由+2價變為+4價，在高中化學課本里把元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應，上述反應中CuO為氧化劑，CO為還原劑，現有下列事實：衣物上沾了KMnO₄溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗滌液中有Mn²⁺，可以推知擦洗的過程發生了         反應，反應中維生素C起了                                        作用。

⑵寫出實驗室以水為基本原料（如需其他試劑，根據價廉易得的原則自己選定）制取H₂的兩個化學方程式（用兩種反應類型）                                               。

25．⑴將30℃時含有某種溶質的溶液136克，分成兩等份，其中一份加入該溶質10克，結果只溶解2克就不再溶解了；將另一份冷卻到0℃時，析出溶質5.5克，此時溶液的溶質質量分數為20％，則該物質在30℃時的溶解度為               。

⑵四瓶貼有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ標簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其他試劑的情況下，對這些溶液進行實驗，記錄如下：

（提示：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-）

①A+D→溶液+氣體

②B+C→溶液+沉淀

③B+D→溶液+ 沉淀

                        +       溶液+氣體

④A+B→溶液+ 溶液

則A、B、C、D的化學式分別為：A          、B          、C         、D        

26．為了驗證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作順序是：

⑴                                                                       ；

⑵                                                                       ；

⑶                                                                       。

27．向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當反應完成后過濾，得到濾液和金屬。⑴若向濾液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀，則濾出的金屬是           ，⑵若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產生，則濾液中一定存在的陽離子是         ，不可能存在的離子是         。

28．某學生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設計了下列實驗方案：

試回答下列問題：

⑴Ｂ物質是                      （填化學式）。

⑵若用上述實驗方法分離得到的NaCl含有雜質，除去雜質的方法是               。

⑶若要測定該混合物中氯化鈉的質量分數，除稱量B物質外，還需稱量另一種物質的質量才能計算確定，這種物質是                     。

29．為了確定三種可燃性氣體：CH₄、H₂和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶，回答下列問題：

⑴裝置A中的液體是                  。裝置B中的液體是                         

⑵若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是        ，

燃燒的化學方程式為                              。

⑶若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是        ，

B瓶中的化學方程式是                              。

⑷若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是                     ；若B的質量增加m克，則A的質量增加       克。

30．今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質都不反應受熱也不分解的雜質組成的固體混合物17.110克，放入密閉容器中加熱至250℃，經充分反應后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；當容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，從中取出10.00毫升，恰好可與含HCl 1.825克的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質的質量分數。