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1．“等”――處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態的重要標志。

2．“定”――當一定條件下可逆反應一旦達平衡（可逆反應進行到最大的程度）狀態時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應物與生成物的物質的量，物質的量濃度，質量分數，體積分數等）保持一定而不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態的重要依據。

3．“動”――指定化學反應已達化學平衡狀態時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平衡狀態是動態平衡狀態。

 4．“變”――任何化學平衡狀態均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強、溫度等有關）。而與達平衡的過程無關（化學平衡狀態既可從正反應方向開始達平衡，也可以從逆反應方向開始達平衡）。

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

外因的變化

備注

對反應速率的影響

對化學平衡

的影響

濃度

增大反應物的濃度

固體物質除外

v_正、v_逆均增大，且v_正>v_逆

向正反應方向移動

減小生成物的濃度

v_正、v_逆均減小，且v_正>v_逆

減小反應物的濃度

v_正、v_逆均減小，且v_正<v_逆

向逆反應方向移動

增大生成物的濃度

v_正、v_逆均增大，且v_正<v_逆

向逆反應方向移動

壓強

增壓引起濃度改變

固體和液體、恒容時充入不反應氣體情況除外

v_正、v_逆均增大，只是增大的倍數不同

向氣體體積減小的方向移動

減壓引起濃度改變

v_正、v_逆均減小，只是減小的倍數不同

向氣體體積增大的方向移動

試題枚舉

【例1】 下列哪種說法可以證明反應N₂ + 3H₂ 2NH₃已達到平衡狀態（    ）

        A. 1個N≡ N 鍵斷裂的同時，有3個H - N鍵形成。

        B. 1個N≡ N斷裂的同時，有3個H - N鍵斷裂。

        C. 1個N≡ N斷裂的同時，有6個H - N鍵斷裂。

        D. 1個N≡ N鍵斷裂的同時，有6個H - N鍵形成。

  解析：根據化學平衡的定義，當一個可逆反應達到平衡時V_正= V_逆 ，同時各物質的百分含量保持不變，從本質上來講反應雖然仍在進行，但各種物質的絕對量不再變化，我們就稱為達到平衡狀態，對此題關鍵要分清誰表示V_正 誰表示V_逆 ，例如，1個N≡N斷裂，即表示要向右進行，生成NH₃即為V_正 ；而6個N-H鍵斷裂表示向左進行，生成N₂與H₂，即V_逆。6個N-H形成，相當于生成2molNH₃，表示V_正 。根據同一反應中，用不同的物質來表示某反應的速率，若正、逆反應速率之比等于方程式各物質的系數之比，反應亦達到平衡，所以答案為A、C。

答案：A、C

【例2】  能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO₂+O₂2SO₃已達平衡狀態的標志是

　　A.容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2

　　B.SO₂ 和SO₃的物質的量濃度相等

　　C.反應容器內壓強不隨時間變化而變化

　　D.單位時間內生成2molSO₃ 時，即生成1molO₂

　　解析：由于題目中沒有給出各物質的起始量，也沒有給出反應的具體條件，所以無法知道容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2時，及SO₂ 和SO₃的物質的量濃度相等時反應是否達到平衡，也就是說無法知道達到平衡后，SO₂ 和SO₃ 的物質的量濃度上否相等。所以A、B選項不能選為答案。由于此反應是氣體非等體積反應，在恒溫恒容下，壓強不變，說明各物質的濃度不變，故C選項正確。由于單位時間內生成2molSO₃ 時，即消耗了1molO₂ ，此時又生成1molO₂ ，即意味著正反應速率等于逆反應速率，所以D選項也正確。

　　答案：C、D

　【例3】可逆反應： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反應為吸熱反應），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢， 則下列判斷正確的是

　　A．B和C可能都是固體

　　B．B和C一定都是氣體

　　C．若C為固體，則B一定是氣體

　　D．B和C可能都是氣體

　　解析： 本題考查平衡移動知識，重在考查分析問題、解決問題的能力．根據題干條件可對各選項逐一分析。選項A中，如果B和C都是固體，則無論平衡怎樣移動，反應混合物中的氣體只有A一種，A的相對分子質量不隨溫度升高而改變，所以氣體的平均相對分子質量不隨溫度升高而改變，因此選項A不符合題意．選項C中，當C為固體，B為氣體時，該反應為反應前后氣體分子數不變的反應．由于溫度升高平衡向吸熱反應方向移動。有更多的固體C生成，使反應混合物中氣體的總質量相應減小，而氣體分子數保持不變，所以氣體平均相對分子質量也相應變小 ，若C為固體，而B為非氣體時，則反應混合物中的氣體只有A，這與選項A情況相同，不符合題意要求，所以只有當C為固體時，B必為氣體，才符合回意要求，選項C符合題意．既然選項C符合題意要求，則選項B一定不符合或意要求。選項D中，如果B和C都是氣體，則正反應方向是氣體分子數增大的方向，由于升溫平衡向正反應方向移動，反應混合物中氣體分子數相應增大，而反應混合物的總質量保持不變（反應物和生成物全部為氣體）。所以氣體平均相對分子質量變小．選項D符合題意．

　　 答案：C、D。

【例4】密閉容器中一定量的混合氣體發生反應： ，平衡時，測得A的濃度為0.50mol?L^－1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30mol?L^-1，有關敘述不正確的是（    ）。

　　A．平衡一定向右移動

　　B．B的轉化率降低

　　C．

　　D．C的體積分數降低

　　解析：本題可采用虛擬的方法來解答。假設把容器擴大到原來的2倍時．平衡不移動（虛擬），則這時A的濃度由  0.50 mol?L^－l變為0. 25 mol?L^－l，而事實上A的濃度為 0.30 mol?L^－1，然后再由虛擬狀態回到事實．A的濃度由0.25 mol?L^－1變為0.30 mol?L^－1，平衡向生成A的方向即本反應逆反應方向移動。與備選選項對照，只有A項不正確。

　　答案：A

   化學平衡的圖像

考點聚焦

1．進一步掌握理解濃度、溫度、壓強、催化劑等條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響。

2．能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶

知識梳理

1．牢固掌握有關的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應來講，正逆反應速率如何變化，化學平衡如何移動，在速度-時間圖、轉化率-時間圖、反應物的含量-濃度圖等上如何體現。要能夠畫出有關的變化圖象。

2．對于化學反應速率的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

（1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。

（2）看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物一般生成物多數以原點為起點。

（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v（吸）>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。

（4）注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。

3．對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

（1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

（2）緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。

（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

（5）先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

（6）定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。

試題枚舉

【例1】某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖1所示，則該反應的化學方程式為_________，2ｓ內用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。

??解析：?這類題目是討論同一時間段內各物質的變化量的比例關系，且要注意物質的量減少的為反應物，物質的量增多的為生成物。又因物質的量都不變時，反應物、生成物共存，故方程式要用“”表示。

??答案：?2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ?s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ?s）。

【例2】 對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

解析： 經常有一些同學錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動．其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，加快了正、逆反應，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動．而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應速率不受影響，故正確答案為A．

答案：A

 【例3】下列各圖是溫度（或壓強）對應；的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

  解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，、均增大，B中，D中、走向均減小，則B、D均錯；可逆反應；的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，則升高溫度，向正反應方向移動，故；增加壓強，向逆反應方向移動，故。

答案：A、C

【例4】 現有可逆反應A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是 [ ]．

A．p₁＞p₂，n＞3       B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3       D．p₁＞p₂，n=3

解析： 當其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應，壓強越大，到達平衡的時間越短．圖象中曲線和橫軸平行，表明反應已達平衡．由圖象知道，當壓強為p₂時，該反應到達平衡的時間較短，故p₁＜p₂．在其他條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動．因p₁＜p₂，且當壓強為p₁時，A的轉化率較大，所以正反應為氣體體積增加的反應，即1+2＜n，故正確答案選B。

答案：B