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現有可逆反應A（g）+2B（g）?nC（g）△H＜0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖，其中結論正確的是（　　）

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄；②NaHCO₃；；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃；
②NaF；
③K₂CO₃（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
①此反應過程中N₂的平均反應速率為．
②H₂的轉化率為．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達平衡時N₂的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為L．
（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在溫度下達到平衡．
②正反應為熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．