元素周期表
考點聚焦
1．掌握元素周期表的結構。
2．掌握周期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關系
3．了解周期表中各區、周期、族元素的原子核外電子排布的規律
知識梳理
三、元素周期表的應用
1．推測某些元素的性質：常見的題型是給出一種不常見的主族元素或尚未發現的主族元素，要我們根據該元素所在族的熟悉元素的性質，根據相似性與遞變規律，加以推測。
2．判斷單核微粒的半徑大�。�
思考：單核微粒的半徑大小取決于兩個因素：① 越多，微粒的半徑越大(主要)② 相同時， 越大，微粒的半徑越小。
3．判斷生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性、還原能力；判斷非單質的氧化性強弱及單質間的置換；判斷金屬與水或酸反應的劇烈程度；判斷金屬單質的還原性強弱及單質間的置換；判斷金屬陽離子的氧化能力；判斷高價氧化物對應水化物的酸堿性強弱；判斷電極反應。
4．指導人們在一定區域內尋找制備新物質。
試題枚舉
【例1】下列關于稀有氣體的敘述不正確的是
A．原子的最外層電子數都是8個電子
B．其原子與同周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布
C．化學性質非常不活潑
D．原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大
解析：稀有氣體是零族元素，解題時首先歸納它們的結構及其有關性質的特點。它們原子的特征是最外層電子都達到穩定結構(除He外最外層2個電子外，其余都是8個電子的穩定結構)，故A錯誤。其其原子與下一周期IA、IIB族陽離子具有相同的核外電子排布，故B錯誤。由于最外層電子達到穩定結構，因此化學性質非常不活潑，C正確。它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，在D正確。
答案： AB
【例2】已知短周期元素的離子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是
A．原子半徑A>B>D>C
B．原子序數d>c>b>a
C．離子半徑 C>D>B>A
D．單質的還原性A>B>D>C
解析：短周期元素原子形成的離子都具有稀有氣體原子的結構，其中陽離子與上一周期稀有氣體原子的結構相同，陰離子與同一周期稀有氣體原子的結構相同，再根據離子所帶電荷數，可確定原子序數為a > b >d>c，B項錯誤；根據原子半徑的遞變規律知它們的原子半徑為B > A > C > D，A項錯誤；電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增加而減小，C正確；A、B是金屬，A排在B的后面，B的還原性強，D錯誤。
答案：C
【例3】已知鈹(Be)的原子序數為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是
A．鈹的原子半徑大于硼的原子半徑
B．氯化鈹分子中鈹的最外層電子數是8
C．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱
D．單質鈹跟冷水反應產生氫氣
解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹分子中鈹的最外層電子數應為2，B錯；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對應氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應。
解答：A C
【例4】A、B、C三種元素具有相同的電子層數，它們相同物質的量的原子獲得相同物質的量的電子時釋放出的能量是A>C>B，則它們的原子序數大小順序是
A．B>C>A B．B>A>C
C．A>B>C D．A>C>B
解析：某元素的原子非金屬性越強，越易得到電子，得到電子后釋放的能量也多，由題中所給信息知，A、B、C是同周期元素，且非金屬性A>C>B，
答案 D
【例5】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數之和為17，質子數之和為31，則A、B、C分別為 、 、 。
解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4種排列方式：
C
C
A B
B A
A B B A C C
① ② ③ ④
質子數之和為31，由4種排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序數之差為8，設B質子數為x討論即可。
答案：N O S
元素周期律
考點聚焦
1．原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素金屬性和非金屬性的周期性變化
2．電離能、電負性及其周期性變化
3．元素周期律在周期表中的具體體現
知識梳理
元素周期律
元素的性質隨著 的遞增而呈周期性變化，這一規律叫做元素律，元素性質的周期性變化的本質原因是 。
①原子半徑由大到小；
②主要化合價：正價由+1→+7，負價由-4→-1；
③元素性質：同一周期由前往后金屬性 ，非金屬性 ，同一主族，由上往下金屬性 ，非金屬性 ；
④電離能： 態電 性基態原子失去 個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能；同一主族，由上往下第一電離能 ，同一周期由前往后電離有 的趨勢，但二、三周期中 、 、 和 四種元素的原子第一電離能大于相鄰的前后元素的原子，這是因為
⑤電負性：電負性用來描述 ，電負性的大小也可作為 的尺度，在元素周期表中，電負性最大的是 ，金屬的電負性一般 1.8；同一周期由前往后電負性 ，同一主族，由上往下電負性 。
試題枚舉
【例1】x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知
A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負性大于y的電負性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。
解析：x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，則y原子比x原子多一個電子層，y原子半徑大，A項錯誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的電負性大于金屬，B項正確；y單質無氧化性，C錯誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的第一電離能大于金屬，D錯誤。
答案：B。
【例2】1、某元素的電離能(電子伏特)如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族數是
解析：由I5→I6電離能發生突躍，可知該元素的原子外層有5個電子。
答案：E。
【例3】應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產生氫氣，③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩定的氣體
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
解析：由對角線規律可知Be的化合物性質與Al的化合物性質相似，①對；Tl與Al同一族，金屬性比鋁強很多，能與鹽酸產生氫氣，但不能和NaOH溶液作用，②錯；鹵化銀顏色由上往下加深，溶解度減小，③對；Li在氧氣中燃燒，產物是Li2O，④錯；篩選可知
答案：C
【例4】氣態中性基態原子的原子核外電子排布發生如下變化，吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
解析：題中A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge ；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P的3p軌道半充滿，電子能量較低，第一電離能大。
答案：B
【例5】 12．下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
解析：題中A、B、C、D依次為O、P、Si、Ga ；O的非金屬性最強，電負性最大
答案：A
【例6】根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題。
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
1．在周期表中，最可能處于同一族的是
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
2．下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是
A 硼（1s22s22p1） B 鈹（1s22s2） C 鋰（1s22s1）
D 氫（1s1） E 氦（1s2）
解析：R、U的最外層電子數均為1，R和U最可能處于同一族；Q第一電離能很大，可能為0族元素
答案：E E
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