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(12分)【化學——物質結構與性質】
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基態Fe³⁺的M層電子排布式為               ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的雜化方式是             ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=        。
Fe(CO)_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于         (填晶體類型)。
（2）下列說法正確的是         (填字母序號)。

A．第一電離能大小：S>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低

D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm^-3,阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=   cm。(用含、N_A的計算式表示)