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沿x路線回去的物質是                                                （    ）

    A．N₂和H₂         B．催化劑         C．N₂             D．H₂

7．下列溶液：①  ②  ③  ④  ⑤  

⑥ ⑦  ⑧ 其物質的量濃度均為由小到大排列順序為                              （    ）

    A．③②①⑥⑦⑧④⑤                 B．④⑤⑥⑦⑧①③②

C．②③①⑧⑦⑥⑤④                 D．②③①⑥⑦⑧⑤④

8．將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合，當混合液的pH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是：                                                             （    ）

    A．10∶1          B．1∶9           C．9∶2           D．9∶1

9．將①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是                                       （    ）

    A．①③⑤⑦⑧                       B．①⑥          

    C．②④⑥⑧                         D．②④⑦

10．有甲、乙兩種醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是（    ）

    A．醋酸的物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

    B．甲中由水電離產生的H⁺的物質的量濃度是乙的0.1倍

    C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

    D．甲中的c(OH^－)為乙中c(OH^－)的10倍  

11．有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有關敘述中，正確的是          （    ）

    A．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

    B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

C．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4∶1

12．把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數為    （    ）

A．30%            B．47.6%          C．52.4%          D．70%

13．向鹽酸和氯化鋁的混合液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)  （    ）

14．在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是　       （    ）

A．若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵

B．若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn²⁺

C．若鋅粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 則一定有Fe²⁺

D．若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu²⁺，則一定有Zn²⁺,一定無Fe³⁺，但不能確定有無Fe²⁺

15．向含有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微熱并攪拌后，再加入過量

稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是                                      （    ）

    A．NH₄^＋                             B．NH₄^＋、Fe^2＋        

       C．Al^3＋、Mg^2＋                        D．Al^3＋

第Ⅱ卷（55分）

16．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答下列有關問題：

   （1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_________。

   （2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為____________。

  （3）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質，

達到平衡后，C的體積分數都仍為0.2。

①反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是                                  

②若加入0.6molA和0.2molB，則C和D起始物質的量分別應滿足               ,                 

   （4）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為      ：     。

17．水的電離平衡如圖所示：

   （1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到達B點。則此時水的離子積從_____增加到_____。

   （2）將100℃時pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃時的恒溫，于是混合物溶液的pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸溶液的體積比______

   （3）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是                

19．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

   （1）準確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在   (填編號字母)上稱量

        A．小燒杯     B．潔凈紙片     C．直接放在托盤上

   （2）滴定時，用0．2000mol?L^一1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用        (填編號字母)作指示劑。

        A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞

   （3）滴定過程中，眼睛應注視        ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是     。

   （4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是    mol?L^～1，燒堿樣品的純度是    。

滴定次數

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10．oO

4.10

24.00

   （5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

       ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果      。

       ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果     。

20．右圖（上）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，

實驗時，B中灰色的鐵粉變為黑色，且生成的黑

色固體物質是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物。

請回答下列問題：

   （1）B中發生反應的化學方程式                 。

   （2）反應前A中投放碎瓷片的目的是

   （3）某次實驗后，取B中的固體少量，溶于足量

稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，

試解釋原因                          。

   （4）右圖（下）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，

在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在。實

驗開始時，打開K₁、K₂，關閉K₃，使反應先進行

一段時間之后，必須進行         操作，方可關閉

K₂、打開K₃，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，

停止加熱，關閉K₁，若要使H₂順利逸出而進行點

燃實驗，操作的方法是：

   （5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是

                                                                                21．將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?Ｌ^－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V₁＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V₂＝650mL時，沉淀量達最大值，繼續滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V₃≥750mL時，沉淀量不再改變。

   （1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?答：                         。

   （2）計算所用硫酸的濃度。

   （3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量。