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20081222

⑶ SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－         4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化。

19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L^-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

20．（1）3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑ 

（2）防止暴沸

（3）過量的鐵與生成的Fe^3＋反應生成Fe^2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

（4）驗純   關閉K₃、打開K₂在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶

（5）氫氣是否干燥并不影響該實驗

21．解析：（1）中和過量的硫酸

   （2）沉淀量最大時所用OH^－的物質的量與100mL強酸中H^＋的物質的量相等，

n(OH^－)＝1.00mol?L^－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ^＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L^－1

   （3）由題意知，其中一種氧化物為Al₂O₃，

根據Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L^－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

故Al(OH)₃為0.100mol，而Al₂O₃為0.0500mol

根據Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃

生成Al(OH)₃用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe₂O₃。

Fe₂O₃的物質的量為0.0500mol。