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A、a為正極、b為負極

B、a為陽極、b為陰極

C、電解過程中，d電極質量增加

D、電解過程中，氯離子濃度不變

解析  電解時，電流的流向是：電源正極→電解池陽極，電解池陰極→電源負極。從圖中可以看出，a為正極，b為負極，c為陽極，d為陰極。電極反應式分別為陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu。所以電解過程中，c極有氣體（Cl₂）析出，溶液中的氯離子濃度降低；d極有固體（Cu）析出，質量增加。

答案  AC

電解池的陽極反應是電極本身或電解質溶液中的陰離子失去電子，發生氧化反應；陰極反應是溶液中陽離子得到電子，發生還原反應。根據電極產物逆向推理可得出電解池的陰、陽兩極及電極反應。

例2  下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是（    ）。

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO₄

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO₃

D

銅

石墨

負極

CuCl₂

解析  a極板質量增加，是由于不活潑金屬陽離子在a極板上得到電子被還原，所以a極板作陰極，b極板作陽極，X為電源的負極，Y為電源的正極。b極板處（陽極）放出無色無味的氣體，則b極材料不可能是活潑金屬，可能是石墨，溶液中的OH^－放電，產生O₂。綜合分析，只有A項符合題意。

答案  A

例3  近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為：KI+3H₂O==KIO₃+3H₂↑。下列有關說法中，正確的是（  ）。

A、電解時，石墨作陰極，鐵作陽極

B、電解時，在陽極上產生氫氣

C、電解后得到KIO₃產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒

D、電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體

解析  電解時，若用鐵作陽極，則是鐵先失去電子，故石墨作陽極，鐵作陰極；陰極反應式為2H⁺+2e^－=H₂↑，陽極反應式為I^－+6OH^--6e^-== +3H₂O，所以電解時，陰極上產生氫氣；KIO₃能溶于水，故要得到KIO₃產品的第一步不應該是過濾；根據電解總反應式可知，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體。

答案  D