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某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）步驟②發生反應的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為          （填選項標號）。

A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定

②若d=e=1，則b=          。

③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是                   。

（2）步驟③中反應時，每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為                                                         。

（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現上述顏色變化的原因。

①產生藍色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                   。

（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩定，Cu⁺易在酸性條件下發生；2Cu⁺= Cu+ Cu²⁺。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。

①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                 。

②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式:

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）步驟②發生反應的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。下列有關說法正確的是

A、電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B、電解液調節至酸性比較合適

C、電解后得到KIO₃產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒

D、電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO₃晶體

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI＋H₂O→KIO₃＋H₂↑，下列有關說法中，正確的是

A、電解時因為有氫氣生成，整個溶液的pH會增大

B、電解時，鐵做陽極，石墨作陰極

C、電解后得到KIO₃產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒

D、電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體