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1．下列敘述正確的是

A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
    C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．升高溫度活化能降低

2．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首

要原因是

A、利用電池外殼的金屬材料

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

3．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是                           

4．已知H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)  △H= −184.6kJ?mol^-1，

則反應HCl(g) ＝ H₂(g) + Cl₂(g) 的△H為

A．+184.6kJ?mol^-1                         B．?92.3kJ?mol^-1  

C．?369.2kJ?mol^-1                        D． +92.3kJ?mol^-1

5．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法中，不正確的是

A.正極電極反應式為：2H⁺+2e^―→H₂↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C.此過程中銅并不被腐蝕  

D．此過程中電子從Fe移向Cu

6．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用^V_A、 ^V_B、 ^V_C、表示，已知2 ^V_B =3^V_A   3 ^V_C =2 ^V_B，則此反應方程式可表示為

   A．3A+2B = 3C      B．A+3B=2C        C．3A+B = 2C             D．2A+3B = 2C

7．如圖所示，在U型管（惰性電極）裝入含有紫色石蕊的

Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時間后U型內會形成一個倒

立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是

 A．紫、紅、藍              B．紅、藍、紫     

       C．紅、紫、藍                   D．藍、紫、紅

8．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯

（C₃H₆）。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)   CH₄(g)＋ C₂H₂(g) ＋ H₂(g)    △H₁=＋156.6 kJ?mol^－1

C₃H₆ (g)  CH₄(g)＋ C₂H₂(g)             △H₂=＋32.4 kJ?mol^－1

則相同條件下，反應C₃H₈(g)  C₃H₆ (g)＋ H₂(g) 的△H 正確是

A．△H= 一124.2kJ?mol^－1             B．△H=＋124.2kJ?mol^－1

C．△H= ＋248.4kJ?mol^－1                    D．不能確定

9．某原電池的電極反應式為：Fe ? 2e^－== Fe²⁺，該原電池材料及電解質溶液可能是                          

A

B

C

D

正極

Fe

Fe

C

Cu

負極

Cu

Zn

Fe

Zn

電解質溶液

HCl

CuSO₄

CuSO₄

FeSO₄

10．有關如右圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠

的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉

C．反應中，鹽橋中的K⁺會移向CuSO₄溶液

D．銅片上發生氧化反應

11將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。已知。通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄ + 10OH^- - 8e^-＝CO₃^2-+7 H₂O；另一極通入Ｏ₂。下列敘述不正確的是。

A．通人CH₄的電極為負極              

B．正極發生氧化反應

C．燃料電池工作時，溶液中的OH^-向負極移動

D．該電池使用一段時間后應補充KOH

12．下列描述中，不符合生產實際的是

A．電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉，電解熔融的氧化鋁可制取金屬鋁 

B．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，鍍件作陰極

D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，粗銅陰極，CuSO₄溶液為電解液

13．將質量分數為0．052 (5．2%) 的NaOH溶液1 L ( 密度為1．06 g?cm^－3 ) 用鉑電

極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0．010 (1．0%) 時停止電解，則此時溶

液中應符合的關系是

NaOH的質量分數

陽極析出物的質量/g

陰極析出物的質量/g

A

0.062  (6.2%)

19

152

B

0.062  (6.2%)

152

19

C

0.042  (4.2%)

1．2

9．4

D

0.042  (4.2%)

9．4

1．2

14．下列說法或表示法正確的是                                                                          

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．等量H₂完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出熱量多

C．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH = +119 kJ?mol^―1可知，石墨比金剛石穩定

D．根據O₂→O＋O △H＝＋496kJ/mol可以說明：氧原子和氧分子能量一樣高

15．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發生的化學反應可用下式表示：                                     

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

據此判斷下列敘述中正確的是                                       

A．放電時鉛蓄電池負極的電極反應為：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－十2e＝PbSO₄＋2H₂O

B．充電時鉛蓄電池陰極的電極反應為；PbSO₄＋2e＝Pb＋SO₄^2－

C．用鉛蓄電池來電解CuSO₄溶液，要生成3.2克Cu，電池內部要消耗0.05摩H₂SO₄

D．鉛蓄電池充電時，若要使3.03千克PbSO₄轉變為Pb和PbO₂，需通過20摩電子

16．以惰性電極電解AgNO₃溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100 mol，則陰極上析

出Ag的質量為

A．1.08 g       B．1.28 g       C．2.16 g       D．4.32 g

17．化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如下右圖所示，下列說法正確的是                                      

A．該反應的熱化學方程式是

 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g)；

△H =－(a+b)kJ?mol^－1

B．該反應的熱化學方程式是

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)； 

   △H =+2bkJ?mol^－1

C．當使用催化劑時，

a值變小，b值不變

D．當使用催化劑時，

a值變小，b值變小

18．將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應：

3A(g)+ B(g)  xC(g) + 2D(g)，經5min時，測得D的濃度為0.5mol/L， C(A):c(B)=3:5，

C的平均反應速率是0.1mol/(L?min)。 下列說法中不正確的是

A．此時B的濃度1.25mol/L

B．反應開始前放入容器中A、B物質的量各2mol 。

C．5min內A的平均反應速率為0.15 mol/(L?min) 。

D．x值是2

19．（實驗班必做題，答案寫在第8頁處）

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。

⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反

應池中反應的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36 L H₂（標準狀

況），試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量。

⑶若循環系統處于穩定工作狀態時，電

解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol?L^－1和b mol?L^－1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol?min^－1，循環系統中溶液的流量為Q（流量為單位時間內流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。

08―09學年下學期高二月考化學試卷 09-3

第II卷  （共55分）

Pa時8 g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出445 kJ

熱量，此反應的熱化學方程式為：

___________________                                       ___________.

22．氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

已知：H―H鍵能為436kJ?mol^―1，鍵能為945kJ? mol^―1，N―H鍵能為391kJ?mol^―1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：

23．寫出鋼鐵發生吸氧腐蝕的電極反應式：

負極                                          ，

正極                                          

24．宇宙飛船上的氫氧燃料電池，兩個電極

均由多孔碳制成（如右圖），其電池反應為：

2H₂＋O₂＝2H₂O， 則a為          極；

寫出該電池負極電極反應: ______                         ______，

若電解質溶液改為硫酸時，寫出該電池的正極電極反應式：

                                               。

25．某活動小組在實驗室中進行原電池構成條件的探究實驗

實驗一  探究電解質溶液的濃度對原電池的影響

（用品： 表面積為3.5cm×6.0cm、厚度為1mm的鋅片、石墨、

導線、J0401A型電流計、不同濃度的硫酸、500mL燒杯）。

該活動小組的同學按右上圖組裝實驗裝置，并將電極分

別插入不同濃度、等體積的硫酸中(每次所用的電極均相同)。觀察的有關實驗現象和測定的數據如下：

高二3月月考化學試卷答案    2009-3-19

ABBDA     DDBCC    BDBCB   DCB

21．（3分）CH₄(g)+2O₂(g)=== CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－890kJ/mol

22．（4分）N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)  △H=－93kJ/mol

23． 負極2 Fe^- -2e^-= 2Fe²⁺         正極 （各2分）

24．負 （1分）  H₂ +2OH^--2e^-=2H₂O （2分）    O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O（2分）

25． (1)  Zn （1分）   2H⁺ + 2e = H₂ ↑  （1分）  (2)  4  （1分）

(3)Zn片上有較多氣泡，石墨上有少量氣泡  [或能夠與(4)和(6)對比說明]

 （各1分）

(1) （3分）(任選下列三組，硫酸濃度不選擇3.7mol/L不得分)

A

B

C

負極材料

鐵片

鎂片

鐵片

鎂片

鎂片

正極材料

銅片

銅片

石墨

鐵片

石墨

硫酸濃度

3.7mol/L硫酸

3.7mol/L硫酸

3.7mol/L硫酸

3.7mol/L硫酸

3.7mol/L硫酸

(2) （4分）選下列2點  1、電極材料的表面積和厚度相同

2、硫酸溶液的濃度和體積要相同  

3、碳棒直徑相同 

 4、兩電極距離相同

26．（3分）    2Y＝M+N      Z    X     

27．（3分）   +226.7kJ/mol

28．（各2分）    25%      0.008 mol?L^―1?min^―1 

29．(1) a處試紙先變藍（1分）

b處試紙先變紅，隨后紅色區域擴大，后被漂白褪色（2分）或其他合理答案    （2）（2分）2Cl^--2e^-=Cl₂↑     

I、 （4分）ABCE

II、（3分）2Cl ^-+2H₂O       2OH^- +H₂↑+Cl₂↑

30． （8分）

31．06年江蘇高考題：

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