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A.CO在a側上反應

B.b側的反應式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現太陽能向氫能的轉化

D.當有2mol電子通過透氧膜時，就會消耗22.4L CO

（1）稱取氫氧化鈉固體時將固體放在天平托盤的紙片上:______ ；

（2）稱量時左碼右物，且使用了游碼:_______；

（3）容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干:________；

（4）沒有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______；

（5）轉移溶液時有溶液撒出:_____,

（6）沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,

（7）定容時仰視液面:_____,

（8）定容時俯視液面:____。

A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數為0.3NA

B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.1NA

C. 過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子數目為0.4NA

D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應，生成NH3的分子數為4NA

請回答下列問題：

(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)試劑C是______。

(3)③中反應的離子方程式是_______、_______。

(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是______。

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。部分化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

（一）乙醇催化重整制氫

原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

以Ni/凹凸棒石做催化劑，在2L剛性容器中，分別以水醇比為2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物質的量相同），反應相同時間測得乙醇轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。

已知：過多的水分子會占據催化劑表面活性位，導致反應速率降低：上圖中水醇比為2:1時，各點均已達到平衡狀態。

(1)反應熱△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物質的量為n0mol，則K(400℃)=______________（列出計算式）。

(2)400℃時，水醇比過高不利于乙醇轉化的原因是____________________________；B、C、D三點中，一定未達到平衡狀態的是______________（填標號）。

（二）乙醇氧化制氫

原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，則△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣，達到平衡狀態后增大容器體積，則混合氣體的平均相對分子質量將_________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（三）乙醇電解法制氫

乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫，還可以從水中獲得氫，且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。

(4)利用如圖所示裝過(MEA為復雜的膜電極）電解乙醇制氫，陽極的電極反式應為___________，理論上每轉移lmol電子，可以產生________L氫氣（標準狀況下）。

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取