Question

【題目】將灼熱的銅絲伸入盛氯氣的集氣瓶中,劇烈反應,燃燒產生棕黃色煙,向集氣瓶中加入少量水,觀察到溶液呈黃綠色,主要原因是CuCl2溶液中存在黃綠色的[CuCl4]2-。現向藍色的硫酸銅溶液中,加入少量稀氨水,得到藍色絮狀沉淀,繼續加入氨水后,藍色沉淀溶解,得到深藍色溶液,再向其中加入少量濃鹽酸,得到綠色溶液,則該綠色溶液中主要存在的離子是( )

A.Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

B.[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、NH4＋、SO42－

C.[CuCl4]2-、NH4＋、SO42－

D.[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

Answer 1

【答案】B

【解析】在硫酸銅溶液中加入氨水再加入濃鹽酸后發生反應依次為:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓、Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-、[Cu(NH3)4]2++4H++4Cl-[CuCl4]2—+4NH4＋,在整個過程中,硫酸根未參與反應,另外水分子也易與Cu2+結合生成天藍色的[Cu(H2O)4]2+。