Question

【題目】（7 分）如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以鋅和稀鹽酸為原料制取氫氣，因鹽酸會揮發出少量的氯化氫氣體，導致制取的氫氣不純，現要收集一瓶干燥、純凈的氫氣。

① 制備氫氣時，所發生反應的化學方程式是 。

② 小明同學要收集一瓶干燥、純凈的氫氣，按A→B→F→D的順序連接儀器，對于小明同學設計的這套實驗方案，你認為合理嗎？請說明理由 。

（2）若小明同學欲利用制備的氫氣來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數（雜質不反應），取9g該樣品，儀器的連接順序為A→B1→G→B2→B3

（已知：CuO+H2△Cu+H2O）。

① 為了安全進行氫氣的可燃性實驗，點燃氫氣前，一定要檢驗 。

② 實驗時，觀察到裝置G中的現象為 。

③ 小明同學測得反應前后B2裝置質量增加了1.8g，計算該樣品中CuO的質量分數為 %（精確到0.1%） 。

④ 如果沒有連接B1，則計算出該樣品中CuO的質量分數會 （選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）。

Answer 1

【答案】 ⑴ ① Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ② 不合理；除氯化氫氣體時會帶入水蒸氣，使制備的氫氣不干燥。 ⑵ ① 氫氣純度 ② 黑色固體變為紅色 ③ 88.9 ④偏大

【解析】

試題分析：（1）① 制備氫氣時，所發生反應的化學方程式是Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；②小明同學設計的這套實驗方案，是不合理的，原因是除氯化氫氣體時會帶入水蒸氣，使制備的氫氣不干燥；（2）點燃時氫氣不純，易發生爆炸，故① 為了安全進行氫氣的可燃性實驗，點燃氫氣前，一定要檢驗檢驗氫氣的純度；② 因為氫氣還原氧化銅 故實驗時，觀察到裝置G中的現象為黑色固體變為紅色 ；③ 小明同學測得反應前后B2裝置質量增加了1.8g，則氧化銅的質量為=8g；故該樣品中CuO的質量分數為88.9%；④ 如果沒有連接B1，則計算出該樣品中CuO的質量分數會偏大，因為帶入部分水蒸氣。