【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物：CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)實驗前必須先_________。
(2)裝置A中液體試劑應選用_____。
(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。
(4)裝置D中發生反應的化學方程式是___________。
(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
【答案】檢查裝置的氣密性 6 mol·L-1 鹽酸 除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應剩余的CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3 、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 78%
【解析】
根據化學實驗基礎及除雜原則分析；根據化學反應方程式化學計量計算分析。
(1)所有化學實驗前都要進行氣密性檢驗；
(2) 裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續，故裝置A中液體試劑應選用用鹽酸來反應；
(3) 碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有鹽酸揮發出來的氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，可以用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為：除去氣體中的HCl，干燥氣體， 吸收裝置D中反應剩余的CO2；
(4) 裝置D中是CO2與Na2O2、Na2O反應，反應方程式：Na2O+CO2＝Na2CO3 、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(5) 根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），生成的氧氣的物質的量為：n（O2）=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol，過氧化鈉的物質的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%；
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大
B. 第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C. 室溫時，0族元素的單質都是氣體
D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】你認為減少酸雨的產生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源．
A.①②③
B.②③④⑤
C.③⑤
D.①③④⑤
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【題目】離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。
A．單質 B．氧化物 C．電解質 D．鹽 E．化合物
(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________
(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。
(4)已知某氧化還原反應Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用單線橋標出電子轉移的方向和數目________________。
② 反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。
③ 比較該反應中氧化劑和氧化產物的氧化性相對強弱_________________________。
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【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(K)的數量級為10-10
D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75
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【題目】實驗室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同學用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C．用量筒量取 mL98%的濃硫酸；
D．將______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；
G．改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2 cm處。
(1)填寫上述步驟中的空白：
C：________ ；D ：將________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。
(2)將上面操作步驟按正確的進行排序______________（用字母表示）。
(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號）。
① 量取濃硫酸時俯視讀數；
② 轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；
④ 未冷卻至室溫定容；
⑤ 定容時俯視容量瓶的刻度線；
⑥ 定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫錯誤的是（ ）
A. NaHCO3水解的離子方程式： 
+ H2O
+H3O+
B. NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C. Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH
D. NaHSO3的電離方程式：NaHSO3
Na++
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