【題目】下列物質間的轉化不能通過一步反應實現的是（ ）
A.SiO2→H2SiO3
B.HClO→O2
C.Fe→FeCl2
D.Cu→CuSO4
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R 為周期表前四周期原子序數依次增大的五種元素，X 與其他四種元素不同周期不同主族，M原子最外層2p軌道上有兩個未成對電子，Y 易與M形成兩種常見的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列問題：
(1)R 基態原子M 能層的電子排布式為_________________，其原子核外共有_________種能量的電子。
(2)Y、M均可與X形成18e-的分子，其中屬于極性分子的為_____________(填化學式)，分子中Y、M 兩種原子雜化方式依次為___________、_________________。
(3)Z 與M可形成的兩種常見酸根離子的幾何構型為__________、____________。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸點為52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一種重要的有機合成催化劑，其結構如圖，則該化合物屬于_________晶體，該晶體中存在的作用力有___________(填標號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 Cσ鍵 d.π鍵 e.氫鍵 f.范德華力
(5)單質R的晶胞有兩種：417℃以下的晶胞結構如圖1，417℃以上的晶胞結構如圖2，后者配位數是_____________。若前者晶胞參數為ɑpm和c pm，單質R的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，則前者晶體密度p=_________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】下列說法不正確的是
A.催化劑可以改變化學反應速率
B.2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C.食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
D.化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等
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【題目】(1)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計）
(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數），試完成下列各題：
①1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L
②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為________L
③設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關系式:________________________________
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【題目】生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是
A.棉花的主要成分是纖維素
B.過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發胖
C.淀粉在人體內直接水解生成氨基酸，供人體組織的營養需要
D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養物質
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物：CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)實驗前必須先_________。
(2)裝置A中液體試劑應選用_____。
(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。
(4)裝置D中發生反應的化學方程式是___________。
(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：
CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJmol﹣1，
H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJmol﹣1；
則356g“可燃冰”（分子式為CH49H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出的熱量為________。
（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為________。
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常溫常壓時，當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ。試寫出該狀態下表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。
（4）聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
①有效“減碳”的手段之一是節能。下列制氫方法最節能的是________（填字母序號）。
A．電解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O 
CO+3H2
②用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決 能源危機的研究方向之一。
已知：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1
2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）和水蒸氣的熱化學方程式為________。
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