Question

【題目】某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗。

請根據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）：

（1）反應生成沉淀的質量為_____g。

（2）樣品中硫酸鈉的質量為_____g。

（3）求濾液中氯化鈉的質量分數_____。

Answer 1

【答案】11.65 7.1 6.25%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g；

（2）設樣品中硫酸鈉的質量為x，反應中生成的氯化鈉質量為y。

x=7.1g，y=5.85g

（3）濾液中氯化鈉的質量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g

濾液中氯化鈉的質量分數為：×100%=6.25%。

答：（1）反應生成沉淀的質量為11.65g；

（2）樣品中硫酸鈉的質量為7.1g；

（3）濾液中氯化鈉的質量分數為6.25%。