Question

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用下圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實驗，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物中有碳酸鈉生成。他們的實驗步驟如下：

①在玻璃管中加入一定量碳酸鈣，關閉K1、K3，打開K4，從分液漏斗放入稀鹽酸并收集二氧化碳

②打開K1 ，使玻璃管中的液體流入燒杯，并用清水沖洗

③關閉K1，從分液漏斗向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液

④使二氧化碳與氫氧化鈉充分反應

⑤關閉K3，打開K4，從分液漏斗放入稀鹽酸

⑥打開K1 ，使玻璃管中的液體流入燒杯

回答下列問題：

（1）步驟①中發生反應的化學方程式為__________。

（2）步驟④ 的具體操作是________。

（3）整個過程中注射器的作用是__________。

（4）在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現象。甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡。兩組產生不同現象的原因是________。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O（2）關閉K3，打開K4，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內（3）容納集氣瓶內液體，排除氣體（4）步驟①中所加鹽酸的量不同（1分），甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量

【解析】

試題分析：步驟①中發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。步驟④的具體操作是關閉K3，打開K4，推動注射器活塞使液體進入集氣瓶，并將二氧化碳壓入玻璃管內。整個過程中注射器的作用是容納集氣瓶內液體，排除氣體。在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現象。甲組發現燒杯中液體變渾濁；乙組發現燒杯中產生了大量氣泡。兩組產生不同現象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學所用鹽酸適量，而乙組同學所用鹽酸過量，過量的鹽酸會和碳酸鈣發生反應得到二氧化碳氣體。