Question

【題目】已知A～F是初中化學常見的六種物質。他們之間的關系如圖所示，圖中“—”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物、反應條件及反應關系已略去)，其中E物質是人體內胃酸的主要成分，B是應用最廣泛的金屬，A是紅棕色粉末，D是理想的“綠色能源”，C與E、C與F反應都有白色沉淀生成。回答下列問題：

(1)寫出物質B、D的化學式:B_____,D_____；

(2)寫出A與E發生反應方程式為_____，該反應在生產中的應用是_____；

(3)寫出C與F反應的化學方程式為_____；

(4)寫出F→E反應的化學方程式為_____；

(5)A與D發生反應的基本類型是屬于_____；

(6)A～F六種物質中沒有涉及到的物質種類是_____(單質、酸、堿、鹽或氧化物)。

Answer 1

【答案】Fe H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金屬除銹 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 置換反應 堿

【解析】

E物質是人體內胃酸的主要成分，則E是鹽酸；B是應用最廣泛的金屬，則B為鐵；A是紅棕色粉末，D 是理想的“綠色能源”，C與E、C與F反應都有白色沉淀生成。則推測D為氫氣，A為氧化鐵；C能與鐵、鹽酸反應，則C為硝酸銀溶液；F能與硝酸銀溶液反應，能與鹽酸相互轉化，則F為氯化鋇溶液，帶入框圖推斷合理。

(1)B、D的化學式分別是Fe、H2，故填：Fe；H2

(2)A與E發生反應，即氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

該反應在生產中的應用是金屬除銹，故填：金屬除銹；

(3)F與C反應，即硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，故填：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；

(4) F轉化為 E反應，即氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀沉淀和氯化氫，故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(5) A與D發生反應是氧化鐵與氫氣反應生成鐵和水，該反應基本反應類型屬于置換反應，故填：置換反應；

(6)由分析可知，A-F六種物質中沒有涉及到的物質種類是堿，故填：堿。