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在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個燒瓶.則a和b分別是

對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是

A．①③ B．③   C．①② D．③④

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

    當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數a的值為                   。

（2）寫出該反應平衡常數K的表達式              （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數一定   D：容器內氣體的質量一定

（4）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q₁的代數式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

        B．a molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

    已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

    試回答下列問題

（7）在300℃發生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有       （選填    A．B．C．D．E）。

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，   C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M          N（選填＞、＜、＝符號）。

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

    2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①

    Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO          ………………………②

    關于反應①、反應②的說法正確的是    （    ）

    A．反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

    B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

    C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

    D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3

下圖中，錐形瓶內盛有氣體x，滴管內盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是

A．x是NH₃，y是濃氨水       

B．x是S0₂，y是氫氧化鈉濃溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸       

D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

下列反應不屬于取代反應的是

A.     

B.

C.        

D. 

將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa₂SO₄溶液混合，若溶液的體積變為二體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為

   A．0.2mol/L      B．0.3mol/L        C．0.6mol/L            D．0.8mol/L

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)  △H=-72kJ/mol. 蒸發1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200

在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．A一定為氣體

B．B一定為氣體      

C．該反應是放熱反應

D．若正反應方向△H ＜0，則T₁＞T ₂

下圖是反應 CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是    （    ）

    A．其它條件不變，按曲線 b線進行的反應，

CH₃OH的產率更高

    B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進行的反應的熱效應相同

    C．（1molCO + 2molH₂）中的鍵能之和比 1molCH₃OH中的鍵能之和大

    D．熱化學方程式為 CO（g）+2H₂（g）        CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1