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已知I^一、Fe^2＋、SO₂、C1^一和H₂O₂均具有一定的還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序是C1^一< Fe^2＋< H₂O₂ <I^一< SO₂，則下列反應中不能發(fā)生的是   （    ）

       A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O     2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

       B．SO₂＋I₂＋2H₂O     H₂SO₄＋2HI

       C．H₂O₂＋2H^＋＋SO₄^2－     SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

       D．2Fe^2＋＋Cl₂     2Fe^3＋＋2Cl^－

下列實驗操作或原理不正確的是(      )

    A．除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀

B．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

C．只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl₄

D．可用新制的Cu（OH）₂懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

根據(jù)反應式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是                           （    ）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－            B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺            D．Fe²⁺、I^－、Br^－

某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

(1)該反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

(2)寫出該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___________________________________________________________________________。

已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分反應產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）X的化學式為                 ，       F的電子式為            

（2）在反應①②③④中屬于置換反應的是                   （填序號）。

（3）反應②的離子方程式為_______________________________________________。

（4）X溶液與F反應的總化學方程式為                                         。

（5）若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。（假設溶液體積不變）

下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是（     ）

448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（    ）

A．64g           B．64         C．64g/mol         D．32g/mol

鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬            （    ）

    A．所失去的電子數(shù)相等   B．參加反應的金屬質(zhì)量相等

    C．參加反應的金屬物質(zhì)的量相同   D．鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56：24：27

將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應后蒸發(fā)至干，得干燥晶體（m－2）g，則A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比不可能為          （    ）

    A．3︰2︰1        B．3︰1︰2    C．3︰1︰4     D．4︰3︰1

已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為

w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關系             (用代數(shù)式表示)_。

（2）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結論正確的是           ；

    A．反應速率c＞b＞a

    B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

    C．T₂＞T₁

    D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。