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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?海南）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實驗中可能會發生下列反應：
①2Mg+O₂

△

.

2MgO；②3Mg+N₂

△

.

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

△

.

2MgO+C
④Mg+H₂O

△

.

MgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O

△

.

3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別

B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發生；D 目的是除去空氣中的CO₂，避免反應③發生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發生

；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）

j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）

；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？

制得的氮化鎂將不純

，原因是

因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應

；
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：

將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

c

（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，其作用是

除去CO₂中的HCl氣體

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收未反應完的NH₃

；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

過濾

（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入

氨氣

氣體，說明原因

氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨

．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂的吸收率

．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為

86.3%

．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

（填字母）．

（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl

．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次

．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m₂g，且m₁-m₂=0.3，接下來的操作應當是

繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g

．
（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為

(W2-W1)g×

112

160

×

250

25

a g

×100%

(W2-W1)g×

112

160

×

250

25

a g

×100%

．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？

正確

（填正確或錯誤）；請說明理由：

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結果無影響．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨者人們生活水平的提髙，小汽車已進人普通老百姓家庭，給人們出行帶來方便．但大量的尾氣排放也給環境帶來極大危害．汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_x（ NO和NO₂）的混合物．其治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NO_x發生反應大部分轉化為CO₂和N₂．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬汽車尾氣處理中CO和NO_x的反應并測量反應后混合氣體的組成．

（已知：HCOOH

濃H2SO4

△

CO↑+H₂O）
請回答下列問題：
（1）檢查A裝a的氣密性的操作為

（2）檢査完氣密性后，B裝酋燒瓶中加入藥品的操作為

（3）儀器的連接順序為

收集氣體（填寫裝置編號）
（4）E裝置的作用是

（5）若B裝置中生成的NO_x為NO，則裝置B中發生反應的化學方程式為

，裝進D中發生反應的化學方程式為

．
（6）若通入的NO_x為NO．C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質進為28.4）．則原反應混合氣體中NO的物質的量為

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省山大附中高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH₄Cl固體的質量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為                            ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是            。

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測定中和熱	用石灰石和稀鹽酸制CO₂	蒸餾石油	配制溶液中轉移溶液

A	B	C	D

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